1、选择题  把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（　　）
A．Cu（NO3）2
B．Fe（NO3）3
C．Fe（NO3）2
D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

参考答案：由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，滤液中一定不含Fe3+，故一定含有Fe2+，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先反应的为铁，滤液中一定含有Fe（NO3）2，若Fe完全反应后还有HNO3剩余，其还可与Cu反应产生Cu（NO3）2，若Fe与HNO3恰好反应生成Fe（NO3）2后，无HNO3剩余，则无Cu（NO3）2生成，Cu（NO3）2可能有，也可能没有．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是
[? ]
A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（?）
A．M为Mg，N为Cu
B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Na
D．N为Cu，N为Zn

参考答案：A

本题解析：考点：
分析：根据金属活动顺序镁＞铝＞锌＞铁＞氢＞铜，铜不能与酸反应放出氢气；若金属中混有铜，则产生氢气量会偏小；
金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用经验推导公式“氢气质量= ×金属质量”求得；
使用以上方法，对金属中杂质甲、乙进行推断．
解答：解：根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=×金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而D选项中铜不能与酸反应产生氢气，故D不正确；而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此，A、B、C选项都有可能是正确的；
6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=×6g≈0.21g＞0.2g，则铁粉中金属N不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属N完全反应放出氢气的质量小于铁；而选项B中等质量的铝完全反应放出氢气的质量大于铁，故B选项不正确；
故选A．

本题难度：简单

4、选择题  分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（?）
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼
B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼

参考答案：A

本题解析：B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼。

本题难度：一般

5、实验题  （15分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
（一）制备氧化铁红
1．预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
2．加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。
3．调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。
4．产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

参考答案：（1）将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸?（2分）
（2）提高浸取率，抑制Fe3+等水解?（2分）
烧杯、玻璃棒?（各1分）
（3）2.8≤pH＜3.3；（2分）?继续加碱调pH至12.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤?（2分）
（4）加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复2～3次?（2分）
（5）800?（1分）
（6）用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低（2分）

本题解析：（1）将煤矸石焙烧2小时，反应充分，可将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸。
（2）酸浸后生成Fe2(SO4)3，所以过量H2SO4可以提高浸取率，抑制Fe3+等水解。
（3）根据表中数据，Fe3+完全沉淀时的pH为2.8，而Al3+开始沉淀时的pH为3.3，要使Fe3+完全转化为沉淀而不含杂质，调节pH的最佳范围是2.8≤pH＜3.3；继续加碱调pH至12.2，Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤，可获取较纯净的硫酸镁晶体。
（4）滤渣水洗的操作是：加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复2～3次。
（5）根据图1曲线，800℃时产品的纯度达到较大值，再升温，纯度升高不大，所以煅烧时温度最好控制在800℃
（6）根据图2两条曲线可知：用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低。

本题难度：一般