1、选择题  在单质的晶体中一定不存在的粒子是
A.原子
B.分子
C.阴离子
D.阳离子

参考答案：C

本题解析：单质晶体可能有：硅、金刚石——原子晶体，P、S、Cl2——分子晶体，Na、Mg——金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以阴离子不可能形成单质晶体。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是
A.相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C.标准状况下CH4和CO2混合物22．4L，含有的分子数为6．02×1023
D.等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  石墨晶体中，层与层之间的结合力是
A.金属键
B.共价键
C.分子间作用力
D.离子键

参考答案：C

本题解析：石墨是片层结构，层于层之间没有化学键，是范德华力。

本题难度：简单

4、选择题  下列比较关系与排列顺序不正确的是
A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B.熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C.还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D.半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－

参考答案：B

本题解析：试题分析：同周期自左向右，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A正确；HF分子间存在氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高，B不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，但相应阴离子的还原性越弱，选项C正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，选项D正确，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。另外还要注意氢键对物质性质的影响。

本题难度：困难

5、选择题  对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是
A.一定是金属元素
B.一定容易失电子
C.一定是主族元素
D.无法确定

参考答案：D

本题解析：最外层电子数为2的元素可能是金属，也可能是稀有气体元素He，所以答案选D。

本题难度：简单