1、选择题  为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：C

本题解析：除杂的前提是加入试剂不能与FeCl2反应，排除AB：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3? Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe；
再者是不能引入杂质离子，排除D：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2
故答案为C：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

本题难度：一般

2、选择题  ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同， 则
参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7
B．7 ：1
C．7 ：8
D．8 ：7

参考答案：B

本题解析：设铁的物质的量是x，消耗的硫酸的物质的量是y，
Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，
因为a/56 > a/64，所以CuSO4反应完全， 剩余Fe与H2SO4反应，
则由定量关系得：
Fe----Cu
x? (a/64)mol
则x=(a/64)mol
Fe-------------------H2SO4
（a/56-a/64)mol?y
则y=（a/56-a/64)mol
所以
n(CuSO4):n(H2SO4)=x:y=(a/64):（a/56-a/64) =7:1。
故选B。
点评：此题要特别注意过量和不足的问题，计算之前就要根据条件作出判断。

本题难度：简单

3、填空题  (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为?，若有3 mol FeS2参加反应，
转移?mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为?。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为?（用离子方程表示）?
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式?。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为?。

参考答案：（1）SO2、Fe3O4? 32?（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?（3）Fe3++3H2O Fe(OH)3胶体+3H+
（4）①?②O2+2H2O+4e-=4OH-?（5）11.2g

本题解析：（1）根据方程式可知，FeS2中Fe和S的化合价分别从＋2价升高到＋8/3价和从－1价升高到＋4价，所以FeS2是还原剂，SO2和四氧化三铁都是氧化产物；若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量是（2＋6×5）＝32mol。
（2）铁离子具有氧化性，能氧化单质铜，方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）硫酸铁溶于水电离出的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3胶体+3H+。
（4）①该装置是铁的电化学腐蚀，所以要保护铁，则可以通过外接电流的阴极保护法，即铁和电源的负极，作阴极，碳和电源的正极相连，作阳极，如同所示。
②原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
（5）盐酸是0.8mol，生成的氢气是0.1mol，所以和氧化铁中氧元素结合的氢原子是0.6mol，因此氧化铁是0.1mol，生成0.2mol氯化铁。0.2mol氯化铁消耗铁是0.1mol，生成氢气消耗铁是0.1mol，所以参加反应的铁是0.2mol，质量是11.2g。

本题难度：一般

4、选择题  完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g
B．30 g
C．20 g
D．16 g

参考答案：C

本题解析：依题意，按盐酸与氧化铜关系式速算：
CuO?—? 2HCl(由CuCl2产物推之)
80 g? 2 mol
x? 1 mol·L-1×0.5 L
解之：x="20" g

本题难度：简单

5、填空题  铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe(NO3)3·9H?2?O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe(NO3)3·9H?2?O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）

参考答案：(1) ① CO32－+ H2OHCO3－+OH－（2分）
② 溶解，黄色，无，反应器中产生气泡的速率明显变慢（4分）
③ 洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的消耗（2分）
④ 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（2分）
(2) ①水浴（2分）?②导气兼冷凝回流（2分）

本题解析：略

本题难度：一般