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1、选择题 下列关于合金的说法错误的是(? )
A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
B．钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大
C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
D．青铜、硬铝、钢都是合金
参考答案：A
本题解析：合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查与训练，主要是考查学生对合金概念、组成、性能的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，通过学生的答题效率。
本题难度：简单
2、选择题 Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项
| A
| B
| C
| D
|
A
| Na
| Al
| Fe
| Cu
|
B
| NaOH
| Al2O3
| FeCl3
| CuSO4
|
C
| NaCl
| Al(OH)3
| FeCl2
| CuCl2
参考答案：B
本题解析：Na→NaOH，Na与水反应；NaOH→NaCl，NaOH与HCl反应；NaCl→Na，电解熔融状态下的NaCl，A正确；Fe→FeCl3，Fe与Cl2反应；FeCl3→FeCl2，FeCl3与Fe反应；FeCl2→Fe，FeCl2与Zn反应，C正确；Cu→CuSO4，Cu与Ag2 SO4反应；CuSO4→CuCl2，CuSO4与BaCl2反应；CuCl2→Cu，CuCl2与Fe反应，D正确；Al→Al2O3，Al与氧气反应；Al2O3→Al(OH)3，是无法实现的，因为Al2O3与少量或过量的NaOH反应，都是生成偏铝酸钠。答案选B
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。
本题难度：一般
3、实验题 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：
请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________________。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 ?
试剂：0.5mol/L?Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 ?
方案：__________________________________
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH 的变化，实验记录如下。
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式_____________________。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是______________________。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：?_______________。
参考答案：（1）3Cu?+?8HNO3?==?3Cu(NO3)2?+?2NO↑?+?4H2O
（2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应
（3）①?Cu?+?2Fe3+?==?Cu2+?+?2Fe2+?；②?Fe3+?变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降
（4）将铜片放入氯化铁溶液中
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于
A．8.64g
B．9.20g
C．9.00g
D．9.44g
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则X为?
[? ]
A.Fe?
B.Cu?
C.S?
D.C?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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