参考答案：D

本题解析：A、实验②滴加饱和Na2S溶液出现浑浊，证明了①的滤液中含有Ag+，根据电荷守恒可由此推断①的滤液中也含有Cl¯，A正确；B、实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解，B正确；C、实验③的溶液生成银氨溶液，含有Ag(NH3)2+微粒，C正确；D、由实验③推测：使沉淀溶解是因为含有氨生成了银氨溶液，不是与氢氧根离子反应，D错误；答案选D。
考点：离子反应、溶解沉淀平衡

本题难度：困难

2、选择题  已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0.?01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
[? ]

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高温度，不会影响溶解平衡

参考答案：A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动，镁离子的浓度不变，故A错误；
B、根据溶度积常数的概念书写，溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2；故B正确；
C、加入NaOH浓溶液，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量减小，故C错误；
D、升高温度溶解度增大，溶解平衡正移，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。 现将足量AgCl同体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl 的溶解度最大的是
[? ]
A. 20 mL0.1mol/L HCl溶液
B. 30 mL 0.2 mol/L HCl溶液
C. 40 ml蒸馏水
D. 50mL 0.05 mol/L NaCl溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定
pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

参考答案：C

本题解析：某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，则c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L，pD＝8-lg4=7.4。纯净的重水仍为中性溶液c(D+)＝c(OD-)，选项C正确；
A.纯净的重水（D2O）中，pD＝7.4.
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，c(D+)＝0.01mol/L,其pD＝2.0
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，c(OD-)=0.01mol/L,c(D+)＝=1.6×10-13，其pD=13.0-lg1.6。
点评：考查水的离子积常数的计算。

本题难度：简单