高考化学知识点归纳《难溶电解质的溶解平衡》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《难溶电解质的溶解平衡》考点预测（2017年强化版）(八)

2017-08-10 02:44:20 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－35
物质	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10－28	6.4×10－33	1.6×10－24

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为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

参考答案：(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　(5)B

本题解析：由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。
(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。
(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。
(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解。
(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。

本题难度：一般

2、选择题下列说法正确的是
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

参考答案：C

本题解析：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，B错误；C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可能增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡向沉淀方向进行，D错误；答案选C。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。

本题难度：一般

3、选择题下列有关Ksp说法正确的是
A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A.不正确，应是：某温度下，饱和 CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B. 不正确，应是：25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp不变，Ksp只与温度有关。
C. 不正确，应是：在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明溶解平衡是可逆的，KSP（BaSO4）<KSP（BaCO3）是物质固有性质
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动，正向吸热， Ksp也变小，正确

本题难度：一般

4、选择题 Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：D

本题解析：Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)，因为c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，所以c(OH-)=，所以 pH=5，因此选D。
点评：本题非常简单基础，主要根据Ksp来进行计算。

本题难度：一般

5、选择题下列有关计算的分析正确的是
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37
D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数

参考答案：D

本题解析：A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，则氢离子物质的量是0.1mol。若在该溶液中投入1.92 g铜粉即0.03mol铜微热，根据方程式8H＋＋3Cu＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知反应中硝酸根和氢离子过量，则反应后放出一氧化氮气体约为0.02mol，A错误；B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，这说明剩余气体是NO，则根据方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3、3NO2＋H2O＝HNO3＋2NO可知4b＋1.5c＝a，B错误；C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数＝6.7×1037，C错误；D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则根据电荷守恒可知溶液显中性，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝0.01mol/L，一水合氨的浓度是amol/L—0.01mol/L，因此用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数，D正确，答案选D。
考点：考查化学反应计算

本题难度：困难

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