1、实验题  氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) ?NH2COONH4(s)? ΔH＜0

（1）实验室制备NH3的化学方程式是：?。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是?。液体石蜡鼓泡瓶的作用是?。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是?(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是?(填写选项序号)。
a. 常压加热烘干? b. 高压加热烘干? c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：?；?
浓硫酸的作用：?　?　?。　　　　　　　
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为?。

参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)(2分)
（2）① 降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)(2分)；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例(2分)② 过滤(1分)? c(1分)
③防止倒吸(2分)吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)
（3）75%(3/4、0.75，其它结果不给分)(3分)

本题解析：（1）实验室制备NH3的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O。
（2）①因为反应放热，降低温度，提高反应物转化率，同时，防止因反应放热造成产物分解；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例②反应后的固体和液体的混合物，分离出产品的实验方法是过滤。因为氨基甲酸铵热稳定性差，为了得到干燥产品，应采取的方法是真空40 ℃以下烘干；③图中尾气处理装置使用了截面积较大的玻璃管，可防止倒吸；浓硫酸可以吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。
（3）由NH2COONH4——CaCO3可知0.7825 g NH2COONH4是0.0133mol，1.000 g CaCO3是0.01mol，样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为75%。

本题难度：一般

2、填空题  某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化

（1）氨催化氧化的化学方程式为________________。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是____反应（填“吸热”或“放 热”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_____；若取消3，在4 中仅观察到大量白烟，原因是___________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置____（填装置代号）；化台物X 为____（只写一种），Na2O2的作用是____。

参考答案：（1）
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
（4）1；NH4Cl；与HCl反应生成氧气

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①__________________；
实验方案：②__________________。

参考答案：实验方案①：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢
实验方案②：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列试剂能用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（　　）
A．BaCl2溶液
B．稀盐酸
C．AgNO3溶液
D．NaOH溶液

参考答案：A、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，没有现象，不能鉴别，故A错误；
B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，没有现象，不能鉴别，故B错误；
C、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，没有现象，不能鉴别，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化，回答下列问题：

（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：____________________。
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。

参考答案：(1)略

本题解析：略

本题难度：一般