1、选择题  硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1∶3
B．2∶3
C．1∶1
D．4∶3

参考答案：A

本题解析：N2是氧化产物，SO2是还原产物，物质的量之比是1:3，故选A。
点评：本题题考查的是氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe8O10

参考答案：C

本题解析：参加反应的硝酸分氧化剂和酸两部分，其物质的量比为，1 mol FexOy与足量稀硝酸反应，起酸作用的硝酸为3x mol，起氧化剂作用的硝酸为，故＝，解得x/y＝3/4

本题难度：一般

3、选择题  已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO2的名称是（　　）
A．氧化钡
B．过氧化钡
C．超氧化钡
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：因钾只有+1价，故K2O、K2O2、KO2中的阴离子分别为O2—、O22—、O2—，BaO2中钡为+2价，阴离子为O22—。将K2O2中的K22+代换为Ba2+即得BaO2，那么BaO2的名称应为过氧化钡。

本题难度：简单

4、填空题  金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a．收集气体并检验其纯度? b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间? d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

参考答案：（1）MoS2(1分)? 14mol（2分）
（2）坩埚(1分)
（3）2NH3·H2o+MoO3=2NH4++ MoO42-+H2O(2分)
（4）静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量。(2分)
（5）①无水硫酸铜(2分)
②a→c→b→d(2分)

本题解析：（1），MoS2化合价升高为还原剂。1mol MoS2反应时，+4价Mo被氧化成+6价，-2价S被氧化成+4价 S，则失电子为14mol。
（2）步骤①中，灼烧使用的一起为坩埚。
（3）（4）见答案
（5）①该反应的氧化产物为水，用无水硫酸铜检验。
②见答案

本题难度：一般

5、选择题  一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．9．0 L
B．13．5 L
C．15．7 L
D．16．8 L

参考答案：A

本题解析：若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15 mol，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝1．2，计算的x＝0．3。气体体积V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0．075 mol，转移电子数0．075 mol×10＝0．75 mol，设NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝0．75，计算得x＝0．187 5，气体体积V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。

本题难度：一般