1、选择题   a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是
A．b>0.3a
B．b<0.2a
C．0.2.3a
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：将生成的气体与标准状况下b L 混合，恰好能被水完全吸收，说明硝酸的还原产物又被氧化生成了硝酸，这相当于铁失去的电子又被氧气得到。若铁失去2个电子，则根据电子的得失守恒可知，b＝0.2a；若铁失去3个电子，则b＝0.3a，所以正确的答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是?。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有?（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有?。
a．氧化性? b．还原性? c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝?↓+Cl－+SO42－+?。

参考答案：（1）尾气处理（2分）
（2）c（2分）? a（2分）
（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

本题解析：（1）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，进行尾气处理。
（2）能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，SO2与S2?反应生成了S，体现了SO2的氧化性。
（3）ClO?中Cl元素化合价降低，则SO2中S元素化合价升高，生成的沉淀为CaSO4，同时生成H+，配平可得离子方程式：Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋

本题难度：一般

3、选择题  2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）。
A．反应后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1
B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe
C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1
D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体

参考答案：AB

本题解析：据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，A项中据反应后溶液中的电荷守恒，得c（NO3-）＝（0.05 mol×3＋0.02 mol×1）÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，该项正确；B项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：
3Fe　　＋　　　8H＋　＋　2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3　　　　　?8　　　　2
0．02 mol×　0.02 mol　? 0.17 mol（过量）
2Fe3＋　　＋　Fe　=　3Fe2＋
0．05 mol　0.025 mol
则最多能溶解铁：（0.02 mol×＋0.025 mol）×56 g·mol－1＝1.82 g，故该项正确；C项中据氮原子守恒，反应前HNO3溶液的浓度为（0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1）÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故该项错误；D项中反应前硝酸的溶液为稀溶液（c（HNO3）＝1.1 mol·L－1），1.12 L气体应是NO气体，故该项错误。

本题难度：一般

4、实验题  (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：?。请用化学方程式表示滴定的原理：?。
（3）滴定终点的读数为?mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为?。
（4）若去掉c装置，会使测定结果??(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有?。

参考答案：(17分) （1）Cu、O（2分，各1分）
（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入3~5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）；
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI? (或H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI)（2分，配平错误扣1分）
（3）20.10（2分，数位错的不给分）；80.4%（2分）?（4）偏低（2分）
（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分）

本题解析：（1）根据方程式可知铜元素的化合价从+2价降低到0价，氧元素的化合价从化0价降低－2价，被还原。硫元素的化合价从－1价升高到+4价，铁元素的化合价从+2价部分升高到+3价，被氧化。
（2）标准碘溶液显酸性应盛放在酸式滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是往滴定管上口加入3～5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出。SO2检验还原性能被单质碘氧化，则表示滴定原理的方程式为SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。
（3）滴定管自上而下刻度逐渐增大，且能精确到0.1mol，所以根据装置图可知滴定终点的读数为20.10?mL；因此根据方程式SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI可知消耗SO2的物质的量是0.05mo1/L×0.02010L＝0.001005mol，则原矿石中产生的SO2是0.001005mol×10＝0.01005mol，所以根据方程式8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2可知CuFeS2的物质的量是0.01005mol÷2＝0.005025mol，其质量为0.005025mol×184g/mol＝0.9246g，则该黄铜矿的纯度为?×100×＝80.4%.
（4）铜网的作用是除去未反应的氧气，氧气具有氧化性，如果没有装置c，则导致SO2与碘反应时消耗碘溶液的体积减少，从而导致纯度偏低。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，这说明消耗的标准液碘的体积偏少，因此可能的原因主要有二氧化硫未能被水充分吸收或亚硫酸部分被氧化。

本题难度：一般

5、填空题  （5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓)?=== 2KCl?+?2ClO2↑+?Cl2↑+ 2H2O?
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
①?只有还原性?②?还原性和酸性?③?只有氧化性?④?氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2?mol Cl2时，转移的电子数约为______________。

参考答案：（5分）
（1）（2分，若写成2e-也得分）
（2）②?（2分）
（3）2.408×1023?（1分）

本题解析：（2）浓盐酸在反应中部分氯失电子生成氯气，表现还原性，部分转变为氯化钾，表现酸性
（3）由（1）可知，当产生0.2?mol Cl2时，反应有0.4 mol e—转移，

本题难度：一般