1、选择题  已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2 mol/L
B．1 mol/L
C．0.4 mol/L　
D．0.2 mol/L

参考答案：A

本题解析：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，若Br-没有反应，则c（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；
设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）="x" mol，n（Br-）="2x" mol，未反应的n（Br-）="0.3" mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x="0.2" mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L．
故选A。
点评：考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性Fe2+＞Br-，通入的Cl2首先氧化Fe2+，待Fe2+全部被氧化后才氧化Br-，判断Br-是否完全反应，是解题的关键。

本题难度：简单

2、选择题  现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。
①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为?mol
③反应过程中转移的电子数为?mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol
A．5项
B．4项
C．3项
D．2项

参考答案：A

本题解析：本题涉及的反应有Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaNO3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO3—与Na＋的物质的量相等，n(NO3—)＝n(NaOH)＝?mol，故②正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子物质的量n(e－)＝n(OH－)＝mol，故①，③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝?L，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即?mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即?mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol，故⑤正确。

本题难度：一般

3、选择题  用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

参考答案：B

本题解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降低到－2价，A错。铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。答案选B。

本题难度：一般

4、简答题  已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：
BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20?I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
（1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反应的离子方程式：
______BrO3-+______H++______I-→______I2+______Br-+______H20
反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H20、______、______、
______?（用化学式或离子符号表示）．

参考答案：（1）在反应BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20中，氧化性：BrO3-＞I03-，在反应I03-+H++Br-→Br2+I2+H20中，
氧化性：I03-＞Br2，又氧化性：Br2＞I2，则氧化性：BrO3-＞I03-＞Br2＞I2，故答案为：BrO3-＞I03-＞Br2＞I2；
（2）反应中BrO3-化合价由+5价降为-1价，I-化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：6，根据离子方程式电荷守恒，可配平衡方程式为6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H20，其中氧化剂为BrO3-，还原剂为I-，故答案为：1，6，6，3，1，3；BrO3-；I-；
（3）I的价态有-1，0，+5，+7，Br的价态也是-1，0，+5，+7，KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应若I-被氧化成+5或是+7价，那么按照参加反应的KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1，是绝对不可能的，所以I-只能被氧化成0价，即I2，6molI-被氧化成I2失去6mol电子，Br最后只可能被还原成0价，或是-1价，若为0价，则1.1molKBrO3得电子5.5mol，若为-1价，则1.1molKBrO3得电子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之间，说明KBrO3被还原为两种价态：0和-1，即为Br2和Br-．故答案为：I2；Br2；Br-；．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a＋b）×63g?②（a＋b）×189g?③（a＋b）mol?④(cV－)mol
A．①④
B．②④
C．②③
D．①③

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般