1、填空题  某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

参考答案：(1)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋CO32—、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(三个答出两个即可)　×1021或2.125×1021
(2)高于36 ℃
(3)不可行　若“母液”循环使用，则溶液c(Cl－)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质

本题解析：(1)工业碳酸钠中含有的Mg2＋、Fe3＋都可以与OH－反应。当溶液pH＝8时，
c(OH－)＝10－6 mol·L－1，

(2)“趁热过滤”得到的物质是Na2CO3·H2O，温度应控制在高于36 ℃。
(3)“母液”中含有Cl－和SO42—，若循环使用，则溶液c(Cl－)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质。

本题难度：一般

2、实验题  某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是?。
A．NH3、N2、SO2、H2O? B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O? D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是?。

②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是?；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是?（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式?。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先?（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管? B．打开止水夹K1? C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=?。

参考答案：（1）C（2分）
（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）
②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（2分）
③Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-（2分，配平错误得0分）
④B或C，或BC（2分）
（3）1:3（2分）

本题解析：（1）A、生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理；B、生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理；C、生成SO2，S元素化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理；D、既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，预测合理。
（2）①利用加热气体膨胀的原理检验装置的气密性，首先要关闭支口开关K1并打开K2，然后将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好。
②用浓盐酸检验NH3，打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟，证明含有NH3，但不能用润湿的石蕊试纸，因为混合气体中含有SO2，SO3，试纸不可能变蓝；装置A与B之间的T型导管中出现白色固体可能是SO2与NH3反应生成的(NH4)2SO3，或SO3与NH3反应生成的(NH4)2SO4，或SO3固体，或酸式盐及以上物质的混合物。
③A试管中残留的白色固体是两性氧化物，则A为Al2O3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-。
④打开止水夹K1 倒吸的液体由支口出流出，关闭止水夹K2，导管被关闭，所以防止倒吸的方法为：B或C，或BC。
（3）根据氧化还原反应中化合价升高的总价数与降低的总价数相等，可得：6n(N2)=2n(SO2)，可得n(N2)：n(SO2)=1:3，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比，所以V（N2）：V（SO2）=1:3。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关实验的说法中错误的是?
[? ]
A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，并不能证明一定产生了乙烯
B．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．苯中混有苯酚可加入过量浓溴水过滤除去
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。?
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。?
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号)?
A.酒精? B.醋酸? C.四氯化碳? D.苯
(4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。?
A.浓硫酸? B.H2O2溶液? C.KMnO4溶液
理由是____________________________。?
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。?
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。?

参考答案：(1)过滤　萃取、分液(每空1分)
(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(2分)
(3)CD(1分)
(4)B(1分)
过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质,也不产生污染(2分)
(5)分液漏斗、普通漏斗(2分)
(6)温度计水银球的位置不对(2分)

本题解析：(1)从流程图中可知操作③是过滤,操作⑤是萃取、分液。(2)Cl2的氧化性大于I2,可发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-。(3)根据萃取原理,要从含碘的水溶液中萃取碘,所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶,且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多。在选项中酒精、醋酸皆与水互溶。因此C、D正确。(4)氧化剂选过氧化氢,因为它是绿色氧化剂,反应过程中无污染物产生。(5)按照流程图考虑每一步需要的仪器还缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)检查实验装置的错误,要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出温度计水银球的位置不对。

本题难度：一般

5、选择题  除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液
B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般