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1、填空题 某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
| Fe(OH)3
|
Ksp
| 4.96×10－9
| 6.82×10－6
| 4.68×10－6
| 5.61×10－12
| 2.64×10－39
|
?
根据所给信息，回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________
(3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________
2、实验题 某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是?。
A．NH3、N2、SO2、H2O? B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O? D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是?。
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是?；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是?（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式?。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先?（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管? B．打开止水夹K1? C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=?。
3、选择题 下列有关实验的说法中错误的是?
[? ]
A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，并不能证明一定产生了乙烯
B．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．苯中混有苯酚可加入过量浓溴水过滤除去
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
4、实验题 碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③ ,步骤⑤ 。?
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式: 。?
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 。(填编号)?
A.酒精? B.醋酸? C.四氯化碳? D.苯
(4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用 (填代号)。?
A.浓硫酸? B.H2O2溶液? C.KMnO4溶液
理由是____________________________。?
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是 。?
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处: 。?
5、选择题 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液
B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
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