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1、选择题 在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是( )
A.使用滴定管时,洗涤后必须用待装液润洗2~3次
B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2~3次
C.酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
D.滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
2、简答题 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从______色变为______?色时,停止滴定.
(2)该小组在步骤①中的错误是______,由此造成的测定结果______(偏高、偏低或无影响).
(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为______mL.
(4)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10
|
请计算待测烧碱溶液的浓度为______?mol?L-1.
参考答案:(1)标准酸滴定NaOH溶液,以酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由红色变为无色,故答案为:红;
(2)锥形瓶装液前不能润洗;若锥形瓶用待测液润洗,待测液的物质的量偏多,造成V(酸)增大,根据c(碱)=c(酸)×V(酸)V(碱)可知,c(碱)偏高,故答案为:锥形瓶不能用待测液润洗;偏高;
(3)滴定管中的液面的读数为22.60mL,故答案为:22.60;
(4)两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL,25.10mL,均有效,盐酸溶液的平均体积为24.90mL+25.10mL2=
25.00mL,
? ?HCl~NaOH
? 1? ?1
?0.1000mol?L-1×25.00? c(烧碱)×20.00
解得c(盐酸)=0.1250mol/L,故答案为:0.1250;
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述:
①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次;
②在锥形瓶中放入25.00mL待测液;
③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止;
④取一只酸式滴定管,洗涤干净;
⑤不润洗滴定管,直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定;
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;
⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。其中操作错误是
[? ]
A.?④⑥⑦?
B.?①⑤⑥⑦?
C.?③⑤⑦?
D.?①③⑤⑦
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
4、简答题 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下两步操作:
第一步:配制500ml?烧碱样品溶液.
(1)检查容量瓶是否漏液的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞.______
(2)用质量为13.1g的空烧杯,需要称取烧碱样品20g.则放在托盘天平上称取时,最终选取所需的砝码为______(填附表中的字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______(填字母).
附表:砝码规格?
?
?
?附:游码位置
(3)配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示,则甲图操作应在乙图中的______(填选项字母)之间.
A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤
第二步:中和滴定,以确定烧碱样品的纯度.
A.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
B.将浓度为c?mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1?mL
C.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点时,记下读数为V2?mL
试填空:
(1)滴定至终点的判定标准是:当加入最后一滴硫酸溶液时,溶液的颜色由______色变为______色.
(2)C步骤的操作中,锥形瓶下垫一张白纸的作用是______
(3)该烧碱样品纯度为______.
参考答案:第一步:(1)容量瓶检漏的方法:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否有水漏出.如果不漏水,则可以使用,
故答案为:用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否有水漏出.如果不漏水,则可以使用;?
(2)托盘天平称量药品的原理是:左盘质量等于右盘质量+游码质量,当天平平衡时,左盘空烧杯和烧碱样品的总质量为33.1g,m(砝码)+m(游码=m(样品)=33.1g,砝码的质量为30g,游码的质量为0.1g,故答案为:c、d;C;?
(3)根据实验操作的步骤有:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,定容在转移洗涤液摇匀之后完成,故选:D;
第二步:(1)因烧碱溶液使酚酞变红,氯化钠溶液不能使酚酞变红,当烧碱溶液恰好全部转变为氯化钠,溶液颜色由浅红色变为无色,故答案为:浅红;无;
?(2)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨,故答案为:使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;
(3)25.00mL烧碱消耗的硫酸标准溶液的物质的量为:c(V2-V1?)×10-3mol,
? 利用关系式:H2SO4 ~2NaOH
? c(V2-V1?)×10-3mol? 2×c(V2-V1?)×10-3mol
则500ml?烧碱样品溶液烧碱的物质的量2×c(V2-V1?)×10-3mol×20,其质量为:2×c(V2-V1?)×10-3mol×20×40g/mol=1.6×c(V2-V1?)g,
烧碱样品纯度为1.6×c(V2-V1?)g20g×100%=8?c(V2-V1?)%,故答案为:8?c(V2-V1?)%.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
[? ]
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般