1、选择题  恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C．反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
D．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

参考答案：D

本题解析：A中后者c(SO2)、c(O2)大，则压强大，所以后者SO2的转化率大；
B中增大HI的物质的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但压强的增大不影响平衡移动，所以达到的新平衡态与原平衡态相同，故D正确；
C中再向容器内通入一定量的NO2(g)，即增大了c(NO2)，平衡右移，所以：重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小；

本题难度：一般

2、填空题  （12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案：(1)0.0025 mol·L－1·min－1
(2)0.4 mol·L－1
(3)BD　等于　(4)①③④

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

参考答案：ABD

本题解析：化学反应达到反应限度的时候，不是反应物的浓度等于生成物的浓度，是所有反应物的质量（浓度）不变。
点评：此题考核学生对化学平衡的认识和掌握，此外，还有对其影响因素的理解，学生要掌握温度、压强、浓度等的变化对化学反应的影响。

本题难度：简单

4、填空题  （1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应，若平均每分钟生成0．5 mol的C，容器表面向外散热速率平均为，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．（简述推理过程）　　
答：_________________________________________．　　
（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始。为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）　　
平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．（简述推理过程）　　
答：________________________________________．　　
（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_________。

参考答案：（1）按1分钟计，生成0．5mol C产生热量45kJ，而容器散热
，所以应用加热器每分钟提供热量120kJ-45kJ＝75 kJ 　
（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为
0．5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000kJ，所以冷却器每分钟吸收热量
45000kJ-12000kJ＝33000kJ 　　
（3）不变

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0．58 mol·L-1，c(B2)＝0．16 mol·L-1，c(C)＝0．84 mol·L-1，则该反应的正确表达式为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单