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1、填空题 【化学与技术】
以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称?。?
（2）将黄铁矿粉碎，目的是?。
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为?。
（4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来?。
参考答案：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁
（2）增大反应物的接触面积
（3）
（4）做冶铁原料
本题解析：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物。
（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（3）反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：
（4）做冶铁原料。
本题难度：一般
2、选择题 实验室中洗涤附着在试管内壁上的硫应选择的试剂是
[? ]
A.二硫化碳
B.水
C.盐酸
D.酒精
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是?。
（2）你认为甲的判断是否正确?（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是?。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，?
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验操作
| 预期的现象与结论
|
操作1
| ?
|
操作2
| ?
参考答案：（1）BaSO4（2分）
（2）是（2分）；SO42-被HNO3氧化为S O2-4，生成的白色沉淀也不溶于HNO3（2分）
（3）①硫的价态既有+4价也有+6价（2分）
③
实验操作
预期的现象与结论
操作1：用药匙取少量样品于试管中，用胶头滴管滴加2mol·L-1盐酸至不再产生气泡为止，同时将蒸馏水润湿的品红试纸放在试管口上方
（1）若有气泡产生，湿润的品红试纸褪色，则假设1或假设3成立
（2）若无气泡产生，湿润的品红试纸不褪色，则假设2成立
操作2：取操作I的溶液少许于另一试管中，滴加0.5mol·L-1BaCl2溶液
结合操作I中的（1）：
（1）若有白色沉淀，则假设3成立
（2）若无白色沉淀，则假设1成立
（每空2分，其它合理答案也对）
本题解析：略
本题难度：简单
4、计算题 某化学小组为了测定石膏（CaSO4·xH2O）的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
求（必须写出计算过程）：
（1）石膏的化学式。
（2）图象中AB段对应化合物的化学式。
参考答案：（1）CaSO4·2H2O?（2）2CaSO4·H2O或CaSO4· H2O
本题解析：（1）CaSO4·xH2O CaSO4+xH2O
136+18x?136?18x
3.44g?2.72g0.72g
x= =2
该化合物化学式为CaSO4·2H2O。
（2）实验数据和图象AB段说明在石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO4·2H2O ?CaSO4·yH2O+（2-y）H2O
172? 136+18y
3.44g? 2.90g
解得y=0.5
该化合物化学式为2CaCO4·H2O（或CaSO4·H2O）。
本题难度：简单
5、选择题 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是
A．相同质量的O2和O3原子个数比为2：3
B．O2和O3化学性质完全相同
C．在相同温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．O2和O3的相互转化是物理变化
参考答案：C
本题解析：氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，因此在质量相同的条件下，氧原子的个数是相同的。二者的结构不同，化学性质不可能完全相同，根据阿伏加德罗定律可知选项C是正确的。同素异形体间的转化是化学变化，所以答案是C。
本题难度：一般
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