1、选择题  已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出

参考答案：A

本题解析：三氧化硫溶于水生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀。在酸性溶液中，SO2不可能溶解，所以不可能生成亚硫酸钡沉淀，答案选A。

本题难度：一般

2、实验题  绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是?。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到?时，停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是?。

(4)用无水乙醇洗涤的目的是?。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是?。(填字母)
酚酞? B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为?。

参考答案：(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污(2分)
(2)加热到溶液表面出现晶膜时(2分)
(3)得到较干燥的沉淀(2分)
(4)除去水分，减少固体损失(2分)
(5)①D (2分)?②14% (2分)

本题解析：
（1）碳酸钠溶液由于水解呈碱性，油脂在碱性条件下可水解为可溶于水的物质（高级脂肪酸钠盐及甘油），进而除去铁表面的油污
（2）浓缩的标准为：加热到溶液表面出现晶膜
（3）用布氏漏斗抽滤可加快过滤速率，得到较干燥的沉淀
（4）表面的水可溶于乙醇中，并且摩尔盐不溶于乙醇中，减小了产品的损失
（5）由于KMnO4溶液本身为紫色，当Fe2+全部被氧化达到终点时，紫色不在褪去即可
由关系式5Fe2+～2KMnO4可知，Fe2+的质量为：0.2×0.010×5×56=0.56g，Fe2+的质量分数为0.56/4=14%

本题难度：一般

3、填空题  某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：
（1）应先向废水中加入?溶液，离子方程式为?。
（2）然后再向废水中加入?溶液，离子方程式为?。

参考答案：（1）亚硫酸钠? Cl2+2+2H2O4H++2Cl-+2?
(2)碳酸钠?+2H+H2O+CO2↑

本题解析：用亚硫酸钠除去Cl2会产生H+。要使废水变为中性，应先用Na2SO3溶液除去Cl2，然后再用碳酸钠除去H+。

本题难度：简单

4、计算题  将amolH2S和1molO2置于一容积可变的容器中进行反应。在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能有下列三种情况：
(1)全部是SO2，此时a的取值范围是_____________；
(2)全部是S，此时a的取值范围是______________，并且d1______________d2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)部分是S，部分是SO2，此时a的取值范围是______________。反应所生成的SO2的物质的量为______________mol，容器内共有______________mol气体(以含a代数式表示)。

参考答案：(1)全部是SO2时，3a/2≤1,即a≤2/3
(2)全部是S时，a/2≥1，即a≥2，很显然，此时d1＞d2。
(3)部分是SO2，部分是S时，a/2＜1＜3a/2，即3/2＜a＜2，此时：生成的SO2为1-a/2mol，容器内共有气体：1- a/2+a＝1+ a/2mol。

本题解析：根据H2S燃烧通式：
xH2S+yO2＝(3x/2-y)S+(y-x/2)SO2+xH2O
将x＝a,y＝1代入得：
aH2S+O2＝(3a/2-1)S+(1-a/2)SO2+aH2O
由此可得：

本题难度：简单

5、选择题  下列气体中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是(　　)?
A．H2S
B．Cl2
C．HCl
D．CO2?

参考答案：A

本题解析：H2S为还原性气体，不能用浓H2SO4干燥；H2S为酸性气体，不能用碱石灰干燥。A项可选。Cl2、HCl、CO2都是酸性气体，虽可用浓H2SO4干燥，但都不能用碱石灰干燥。

本题难度：简单