1、填空题  （14分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现
如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。
①写出Y的化学式______________________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，
③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。
①写出II的离子方程式______________________________________________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。

参考答案：（14分，每空2分）

本题解析：（1）此小题的突破口在：“②单质X与铁红反应的化学方程式”即可推知X单质为AL。于是可推知阴阳离子均为10电子物质的溶液为NaOH溶液，所以Y的化学式为NaALO2,Z这AL(OH)3；
（2）此小题的突破口在：“Y是一种黄绿色气体”即Y为CL2；X是黑色粉末即为MnO2粉末；Z为NaCLO；
（3）Z为非金属单质，在中学化学中，非金属主要学习的有：C、Si、CL、S、N等，
若为C，则Y为CO2（），X为CO；
若为CL2，则Y为HCL（CL2的实验室制备）X为NaCL（HCL的制备）
若为S，则Y为H2S，X为FeS

本题难度：简单

2、简答题  已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为______，B为______，C为______，
D为______，E为______，F为______．
（2）写出以下反应的化学方程式．
④______⑤______⑧______．

参考答案：F是红褐色固体，则F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以E是氢氧化亚铁，C能反应生成氢氧化亚铁，D能发生反应生成氢氧化铁，且C和D能相互转化，则CD含有的阴离子相同，阳离子不同，B黑色晶体，和盐酸反应生成两种物质，则B是四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，则C是氯化亚铁，D是氯化铁，A能发生反应生成氯化铁，铁和氯气反应生成氯化铁，A为常见的金属单质，则A是铁．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3；
（2）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，
氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe+2FeCl3=3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL?0.5mol/L的M与100mL?0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．

参考答案：（1）A、C、D中均含有氯元素，A为单质，应为Cl2，常温下E是无色液体，应为H2O，A与B得反应为氯气和碱的反应，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，应为NaClO，电子式为



，A与B反应为Cl2和NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：



；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2））①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，应为Cu和浓硫酸的反应，S位于周期表第三周期第ⅥA族，
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则为Cu和硝酸的反应，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：第三周期第ⅥA族；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，应为C和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）（1）中的B溶液电离出的阴离子为OH-，（2）中的B溶液电离出的阳离子为H3O+，n（H3O+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全反应时放出akJ热量，
则有H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol，
故答案为：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为?；用A制漂白粉的反应方程式为?。
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为??。
(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是?（请写出试剂名称）。若已部分变质则实验现象为?。
(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为?。

参考答案：

本题解析：（1）A 是Cl2；B 是FeCl3；C 是FeCl2；D 是Fe。
C转化为B的化学方程式为：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
用A制漂白粉的反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（2）A是O2；B 是CO2；C 是CO；D 是C。
C在高炉炼铁中的主要反应方程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3) A是NaOH，B 是Na2SO3；C 是NaHSO3；D 是SO2。
验证B是否变质的一组试剂是盐酸和氯化钡溶液。若已部分变质则实验现象为：加入适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加过量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味的气体。
(4)A 是NH3；B 是NO；C是NO2；D 是O2。
反应①的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和?部分产物未标出)

(1?)?若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：____________________。
(2)?若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，

参考答案：(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)2Fe2＋＋Cl2?=?2Fe3＋＋2Cl－

本题解析：

本题难度：一般