1、选择题  在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强?②混合气体的密度?③B的物质的量浓度? ④混合气体总物质的量? ⑤混合气体的平均相对分子质量?
⑥速率关系：v（C）与v（D）的比值? ⑦混合气体总质量? ⑧混合气体总体积．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦
D．①③④⑤⑥

参考答案：①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故①正确；
②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；
③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；
④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平衡，故④正确；
⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；
⑥v（C）与v（D）的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；
⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；
⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误．
故①③④⑤正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：

（i）该反应属于______反应：（填“吸热”或“放热”）．
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=______；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：______填序号）
a．该反应使用催化剂意义不大；
b．该反应发生将在很短时间内完成；
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
d．该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：______．
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强______倍．
（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+

参考答案：（1）（i）由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应；
故答案为：放热；
（ii）100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
开始（mol）：a 2a0
变化（mol）：0.5a a0.5a
平衡（mol）：0.5a a0.5a
所以平衡时，CO的浓度为0.5amolbL=a2bmol/L，H2的浓度为ab=mol/L，CH3OH的浓度为0.5amolbL=a2bmol/L，100℃时该反应的平衡常数k═a2ba2b(ab)2=b2a2，
a．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该反应在通常条件下一定可以发生，该反应可能需要催化剂才可以进行，故a错误；
b．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该条件下反应速率很快，故b错误；
c．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小，故c正确；
d．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该反应是吸热还是放热，故d错误，
故答案为：b2a2，c；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO（g）、2amolH2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：增大；不变；
（iv）参加反应的CO的物质的量为2.5mol×90%=2.25mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 物质的量减少△n
1 2
2.25mol 4.5mol
故平衡时总的物质的量为2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内压强为开始时压强的5，5mol2.5mol+7.5mol=0.55倍，
故答案为：0.55；
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将②×4-①可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=4×（-285.8kJ?mol-1）-（-890.3kJ?mol-1）=-252.9kJ?mol-1，
故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是　

[? ]
A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁
B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁
D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是
[? ]
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质B的转化率减小了
C．化学计量数：m+n＜p
D．物质C的质量分数增加了

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）
A．恒容时，再充入一定量的N2O4，则NO2的体积分数增加
B．慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C．体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍
D．体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少

参考答案：A、再充入一定量的N2O4所到达平衡状态，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向正反应移动，NO2的体积分数减小，故A错误；
B、压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大，达新平衡NO2浓度增大，气体颜色变深，故B错误；
C、体积减半时，若平衡不移动，压强变为原来2倍，压强增大，平衡向正反应移动，故压强小于原来的2倍，故C正确；
D、体积增大时，压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即向正反应移动，混合气体的质量不变，体积增大混合气体密度减小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单