1、选择题  随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是
A．N5＋ 离子中含有36个电子
B．H2与H3属于同素异形体
C．C60的摩尔质量为720
D．O2与O4属于同位素

参考答案：B

本题解析：A、氮元素为7号元素，核外电子数为7，N5＋ 离子中含有34个电子，错误；B、H2与H3都是氢元素形成的单质，属于同素异形体，正确；C、C60的摩尔质量为720g·mol，错误；D、O2与O4是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，错误。

本题难度：一般

2、填空题  (9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　　　。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　。

参考答案：（Ⅰ）磷，3，VA，?（每空1分，共4分）
（Ⅱ）(1)Na；Si；P（每空1分，共3分）
(2分)

本题解析：（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表上下左右紧邻，能符合条件的，必然在元素周期表的右上部，A为第二周期，B、D、E为第三周期；E为该周期中原子半径最小的元素，E为第七主族元素氯，则A为氧，B为硫，C为硒，D为磷。
（Ⅱ）A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，必然含Na 、Al，根据A、C、F三原子的最外层共有11个电子，结合起来A、Na，C、Al，F、Cl；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，D元素为硅；E元素原子的次外层电子数比最 91EXAM.org外层电子数多3个，，E元素为磷；

本题难度：一般

3、填空题  
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是?；
（2）B和C的分子式分别是?和?；C分子的立体结构呈?型，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是?，该反应的化学方程式为?；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是?。

参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p6?（2）HCl? H2S? V?极性?（3）H2O2? 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O

本题解析：
（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。
（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。
（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。

本题难度：一般

4、选择题   2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是
A．碘元素的相对原子质量是131
B．131I2与127I2性质相同
C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族
D．一个131I原子中含有53个质子

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，碘元素的相对原子质量是碘的各种核素相对原子质量的平均值；B、不正确，化学性质相同；C、不正确，碘元素位于周期表的第五周期第ⅦA族。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A.分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
B.HClO、Na2O2、O3均具有漂白性，原理是它们均具有强氧化性
C.所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键
D.配制Fe2（SO4）3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据不同分散系分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液；
B．根据HClO、Na2O2、O3均具有强氧化性，可用于漂白；
C．根据烷烃和糖类的分子结构；
D．根据Fe3+易水解，水解呈酸性，具有氧化性，可与铁粉反应；
解答：A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A错误；
B．HClO、Na2O2、O3均具有强氧化性，可用于漂白，故B正确；
C．甲烷中只含有碳氢键，故C错误；
D．Fe3+易水解，水解呈酸性：Fe3++3OH-?Fe（OH）3+3H+，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，但不能加入铁粉，故D错误；
故选：B；
点评：本题主要考查了物质的分类、物质的结构、性质等知识，难度不大，根据所学知识即可完成．

本题难度：困难