1、选择题  有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是?（?）
A．a-3-b
B．b-3-a
C．a+3-b
D．a-3+b

参考答案：A

本题解析：电子层结构相同的粒子具有相同数目的电子数，所以可得，得
；

本题难度：简单

2、选择题  已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n

参考答案：B

本题解析：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故质子数=A-（X+n）=A-x-n。
故选B。
点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质属于纯净物的是
A.洁净的空气
B.食盐水
C.浮有冰块的水
D.糖水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  (14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

参考答案：(每空2分，共14分)(1) 3? IIIA? (4分)? (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ?(2分)?
(3) 离子键、共价键 (4分)? (4) (2分)? H2O(2分)

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，a～g分别是H、C、N、O、Na、Al、S。
（1）铝元素位于第三周期第ⅢA。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
（3）钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，其中含有离子键和非极性键。
（4）氨气是含有极性键的共价化合物，电子式为。同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也逐渐增强，所以水的稳定性要强于氨气的

本题难度：一般

5、计算题  9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相对原子质量。

参考答案：(1)A：S，第三周期第Ⅵ族；B：N，第二周期，第Ⅴ族
(2)A：32；B：14

本题解析：：推出A的氢化物分子式为HxA，最高价氧化物分子式应该是A2O8－x，通过题给的条件求出A的相对原子质量：A/(x+A)=94.1%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用题目中A、B质量关系和原子数关系求出B的原子量：由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y，由9.6/32="4.2/y,y=14" 。最后根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
点评：本题考查质量分数的计算，依据题意求出相对原子质量，并判断元素在周期表中的位置，综合性较强，题目难度较大。

本题难度：一般