参考答案：B

本题解析：A错误，某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物的总能量相对大小，与反应条件无关。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是一个吸热反应，但这个反应在常温就可以发生。如碳的燃烧需要加热，当温度达到其着火点才可以反应，但该反应是一个放热反应。
B正确，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素具有一定的金属性又具有一定的非金属性。
C错误，钾的化学性质非常活泼，投入到氯化铝溶液中与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与盐氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
D错误，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所态氢化物的稳定性减弱，砹的氢化物应该是很不稳定。

本题难度：一般

3、选择题  某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（?）
A．ns2
B．ns2np2
C．ns2np4
D．ns2np5

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

参考答案：1）第二周期、IVA族?（2分）
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?（2分）
（2）Ca(OH)2+2NH4Cl="===" CaCl2+2NH3↑+2H2O?（2分）
（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na+ + 4OH- ＋O2↑?（2分）
31.2 g?（2分）
（4）C3O2+2O23CO2?（2分）

本题解析：各元素均为短周期元素，由元素周期律可知，W、R均为第IA族元素，而X、Y、Z半径数值依次增大且非常接近，结合化合价可知，分别为第二周期第VIA、VA、IVA族元素：O、N、C；进一步可知，原子半径最大的R为第三周期的Na，而半径最小的W为第一周期的H。
（1）碳元素位于第二周期、IVA族；
Y的最高价氧化物对应水化物为硝酸，碳单质与浓硝酸发生氧化还原反应，生成红棕色的NO2气体：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）实验室由Ca(OH)2与NH4Cl加热制取氨气：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）Na2O2与H2O生成强碱NaOH及O2，而氧化物不能拆为离子形式，故其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4Na+ + 4OH- ＋O2↑。
1molNa2O2参加反应有1mol电子的转移，故转移的电子数为0.4×6.02×1023，即0.4mol时，参加反应的Na2O2的质量为0.4×78="31.2" g
（4）依阿伏加德罗定律知，该气体与氧气反应的方程式为：1CmOn+2O23CO2，再由质量守恒定律可知，该物质化学式为C3O2。故该反应的化学方程式是C3O2+2O23CO2

本题难度：简单

5、选择题  某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中?
A．第3周期
B．第2周期
C．第ⅣA族
D．第ⅤA族

参考答案：A、C

本题解析：由XO2可知X为+4价，正常情况下应为C或Si，验证可知X为Si。
X+O2?=XO2

得x=28，又因质子数=中子数，所以x的质子数为28／2=14，为Si。

本题难度：简单