1、选择题  钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（　　）
A．原电池的负极反应为：Fe-3e-→Fe3+
B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀

参考答案：A、钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，失去电子被氧化，负极反应式为Fe-2e-Fe2+，故A错误；
B、发生吸氧腐蚀的总反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-，故B错误．
C、钢铁设备上连接铜块，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，温度越高，生锈速率越快，南方沿海地区的空气湿度较大，并且温度要高一些，所以钢铁更容易被腐蚀，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

参考答案：A

本题解析：根据装置的特点可知，①是原电池，其中锌是负极，失去电子，被腐蚀。②是电解池，锌与电源的正极相连做阳极加快腐蚀；③是电解池，锌与电源的负极相连，做阴极，被保护；④是锌的化学腐蚀，所以纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是②①④③，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．

此装置可防止铁钉生锈
B．

此装置可除去CO2中混有的SO2
C．

此装置可验证HCl气体在水中的溶解性
D．

此装置可用于实验室制取乙酸乙酯

参考答案：A、电解装置中铁钉做阳极被腐蚀，不能防止铁钉腐蚀，若铁钉做阴极可以被保护，故A错误；
B、二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸，气体长进短处，能除去，故B正确；
C、此装置利用装置中的压强变化证明气体易溶于水，滴入水后气球变大证明气体易溶于水，故C正确；
D、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，挥发到导气管通入氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解生成乙酸钠和乙醇，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－
D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

参考答案：A

本题解析：脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似，故铁做负极，发生氧化反应生成亚铁离子，1.12g铁的物质的量为0.02mol，失去0.04mol电子，碳做正极，氧气发生还原反应，氧气若得到0.04mol电子，氧气的物质的量为0.01mol，标况下的体积为224mL，B、C、D均错误；故选A。

本题难度：一般

5、填空题  炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： ?
(1)铁锅的锈蚀是_______腐蚀(填“析氧"或“吸氧”?） ?
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式______________
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式_______________

参考答案：(1)吸氧?
(2)Fe-2e-==Fe2+?
(3)2H2O+O2+4e-==4OH-

本题解析：

本题难度：一般