1、选择题  下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na＋、K＋
D.pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－

参考答案：C

本题解析：试题分析：离子大量共存问题明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解题的关键。A、使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Cu2＋、Fe3＋和OH-结合生成沉淀，则离子不能大量共存，错误；B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下H+和NO3-与铝反应不能放出氢气，错误；C、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；D、pH＝0的溶液呈酸性，H+和ClO－结合生成HClO弱电解质，则离子不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存问题

本题难度：一般

2、选择题  下列物质混合后不能发生离子反应的是（　　）
A．氯化钠液与硝酸钾液
B．硫酸与烧碱液
C．铜绿与盐酸
D．硫酸铜液与铁钉

参考答案：A．氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故A选；
B．硫酸与烧碱溶液反应生成水，故B不选；
C．铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故C不选；
D．硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-，NO3-
B.水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，NO3-，NH4+，SO32-
C.pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
D.使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-

参考答案：C

本题解析：分析：A．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
C．pH=11的溶液显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应；
D．使石蕊变红的溶液显酸性．
解答：A．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，酸溶液中H+、Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，酸溶液中H+、SO32-反应生成水和气体，H+、SO32-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=11的溶液显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应，则能够大量共存，故C正确；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，酸性溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息的挖掘和应用是解答本题的关键，注意本题中发生的氧化还原反应即可解答，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  有下列几种10电子微粒：OH-、Na+、NH4+、NH3、Mg2+、H3O+，其中在水溶液中能两两发生反应的共有
A.4组
B.5组
C.6组
D.7组

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知在常温下，测得浓度均为0.1?mol/L的下列六种溶液的pH

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是
[? ]
A．CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－
B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般