1、填空题  （16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=?（用△H1△H2△H3表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：

a）?
b)??
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ?C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入?。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为?；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为?。

参考答案：（1）4△H1+△H2+2△H3；
（2）a）、放热反应的lgK随温度升高而下降； b）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大；
（3）99%
（4）CO2
（5）CaS+2O2CaSO4，

本题解析：（1）根据盖斯定律可得2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=①×4+②+③×2=4△H1+△H2+2△H3；
（2）由图像及反应的△H可知，a）、反应①③是放热反应，随温度升高，lgK降低；反应②是吸热反应，随温度升高，lgK增大；b）、从图像上看出反应②、③的曲线较陡，说明放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大；
（3）由图可知，反应①于900 ?C的lgK=2，则K=100， c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，平衡时c平衡（CO2）=100×8.0×10-5mol·L-1=8.0×10-3mol·L-1，根据反应1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)可知，消耗CO的浓度是8.0×10-3mol·L-1，则开始时c（CO）=8.0×10-5mol·L-1+8.0×10-3mol·L-1=8.08×10-3mol·L-1，所以CO的转化率为8.0×10-3mol·L-1/8.08×10-3mol·L-1×100%=99%，；
（4）根据方程式可知，二氧化碳中含有气体杂质SO2，可在CO中加入适量的CO2，抑制二氧化硫的产生；
（5）CaS转化为CaSO4，从元素守恒的角度分析，CaS与氧气发生化合反应，原子的利用率100%，生成CaSO4，化学方程式为CaS+2O2CaSO4，CO2与对二甲苯发生反应，所得产物中含有羧基，因为苯环的氢原子只有1种，所以产物的结构简式只有1种为。

本题难度：困难

2、选择题  下列化学反应ΔH的数值中，表示放热最多的是
[? ]
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1
B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3
D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（　　）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g）?C（s）+O2（g）=CO（g）．
A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②都不符合题意

参考答案：①反应?2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）可以看成是反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2O（l）=2H2O（g）的合并结果，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放热，但是2H2O（l）=2H2O（g）吸热，两个反应的焓变和代数值要比前者大，所以前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量少，故①错误；
②碳完全燃烧产生的热量要比不完全燃烧释放的热量高，故前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多，故②正确．
故选②．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是?
[? ]
A.2H2(g)+O2(g)?==2H2O(l);ΔH1?2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2
B.S(g)+O2(g)?==2SO2(g);ΔH1?S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2
C.C(s)+?O2（g）==CO(g);ΔH1?C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)?==2HCl(g);ΔH1?H2(g)+?Cl2(g)?==?HCl(g);ΔH2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应均为放热反应，其中热化学方程式中△H最小的是
[? ]
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般