1、选择题  下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是
A．BeF2
B．C2H2
C．SO2
D．CO2

参考答案：D

本题解析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项D正确，A中Be、B中的氢元素、C中的S元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语正确的是（　　）
A．Cl-离子的结构示意图：

B．8个中子的碳原子的核素符号：14C
C．硝酸铁的化学式：Fe（NO3）2
D．N2的电子式：

参考答案：A、Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为

，故A错误；

B、C原子的质子数为6，8个中子的C原子的质量数为8+6=14，8个中子的C原子的核素符号614C或14C，故B正确；
C、硝酸铁中铁元素化合价为+3价，化学式为Fe（NO3）3，选项中Fe（NO3）2为硝酸亚铁的化学式，故C错误；
D、N原子没有成键的孤对电子对没有标出，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为

，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下表提供的信息判断有关晶体的说法正确的是

[? ]
A．I和II均属分子晶体
B．I和IV融化时克服的粒子间的作用力相同
C．III中存在共价键、金属键和范德华力
D．II和IV都一定难溶于CCl4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题   【物质结构与性质】（8分）
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
（1）铜原子的核外电子排布式是??；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为?。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是?；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为?。

（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有?（填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为?（填序号）。
A．平面正方形? B．正四面体? C．三角锥型? D．V型
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （1分）N＞O＞S （1分）
(2)晶体中铜的金属键强于钙?（2分）? 1：5（1分）
（3）①AC?（1分）? ②A?（1分）? ③sp2杂化（1分）

本题解析：
（1）铜原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，N原子的2P3为半充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期的氧原子。
（2）铜的熔点比钙高，铜钙是金属晶体，说明铜的金属键强于钙；钙原子：8×1/8=1,铜：
8×1/2+1=5。
（3）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型：Cu2＋ 与NH3分子之间配位键，NH3中N―H键极性共价键，故选AC。
②如果是正四面体，两个NH3被两个Cl-取代后结构相同，A正确。
③HOCH2CH=CH2中两个SP2一个SP3, CH3CH2CHO中2个SP3，1个SP2, 在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为sp2杂化.

本题难度：一般