1、选择题  短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）

A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Y一定是非金属性很强的元素
D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

参考答案：由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外层电子数为2，应为He元素，Y为F元素，Z为S元素，
A、Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；
B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；
C、Y为F元素，在周期表中是非金属性最强的元素，故C正确；
D、X为He元素，性质稳定，不与水反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（?）。
A．范德华力
B．共价键
C．氢键
D．相对分子质量

参考答案：C

本题解析：氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3
B．CCl4
C．H2O2
D．CH2O

参考答案：D

本题解析：氨气是三角锥形，四氯化碳是正四面体，H2O2是椅型结构，所以分子中所有的原子不可能处于同一平面内。甲醛是平面三角形结构，各原子均处于同一平面上，答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为?；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是?。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是?。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为?。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有?个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为?g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为?cm3

参考答案：（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar] 3d5）(2分) N>O>C (2分)
（2）sp3(1分)
（3）NH3中N原子上有一对孤对电子，NH+ 4中N原子上无孤对电子，排斥力小(1分)
（4）①12(1分) ②23 4/(ρNA) (1分)

本题解析：
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；同周期从左向右电负性增大N>O>C。
（2）N的价电子对为（5+3）/2=4，为sp3杂化。
（3）根据结构关系：NH3中N原子上有一对孤对电子，NH+ 4中N原子上无孤对电子，排斥力小。
（4）①可取此晶胞中面心的分子分析，在此晶胞中最近的8个，同理相邻晶胞中还有4个最近，共12个。②NaCl晶胞也为面心立方结构，每个晶胞中有4个Na和4个Cl，设有58.5g（1mol）NaCl，V=58.5g/ρ，晶胞数为NA/4，NaCl晶胞体积为V÷NA/4=234/(ρNA) cm3

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中属于离子化合物的是（　　）
A．苛性钾
B．碘化氢
C．硫酸
D．醋酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般