1、填空题  （5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象?，平衡?移动，KSCN浓度会?。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象?，平衡?移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是（?）。
A．温度升高，正逆反应速率都增大。
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C．水的生成与电解是可逆反应。
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

参考答案：C

本题解析：可逆反应是在相同的条件下进行的两个反应，而水的生成与电解的条件不相同。

本题难度：一般

3、选择题  在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是?（?）

A．反应A+2BC的△H＞0
B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2?
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

参考答案：A

本题解析：与①比较，②到达平衡的时间缩短，但A的浓度没变，平衡没动，所以②为使用催化剂的情况。温度没有改变，所以②与①的平衡常数相同，B错。平衡时A的浓度为0.060 mol·L-1，所以A转化了0.040 mol·L-1，则B转化0.080 mol·L-1，转化率为0.080/0.200*100%=40%，C错。③与①比较，到达平衡的时间缩短，A的浓度减小，说明反应速率加快，平衡正向移动了，因为是在溶液中进行的反应，各物质的起始浓度又相同，所以该情况是由升高温度导致的。则推出正反应吸热，△H＞0，A对。减小反应③的压强，A的浓度会瞬间减小，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，A的浓度减小就是减小了，平衡移动只是减弱了“A的浓度减小”的程度， D错。故选A

本题难度：一般

4、填空题  （8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是?，
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）?c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=??；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是??。

参考答案：（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快?＜?（2）1 : 9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）

本题解析：（1）根据电离常数可知，HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快。酸越弱，相应的钠盐越容易水解。即醋酸钠溶液的碱性强于NaSCN溶液的碱性。所以c（CH3COO－）小于c（SCN－）。
（2）根据题意硫酸过量，所以有，解得a：b="1" : 9。根据电荷守恒c（Na+）＋ c（H+）＝2c（SO）＋c（OH－）可知，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）。

本题难度：一般

5、填空题  （7分）在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始物质时，经反应达平衡后C的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_____________________w mol·L-1。

参考答案：（1）小于?（2）大于?（3）等于（4）大于

本题解析：（1）相当于在原平衡的基础上减少1 mol A，化学平衡向逆反应方向移动，故C的浓度减小；（2）据等效平衡原理，等效于原起始反应物的2倍，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，但C的浓度增大；（3）等效于原起始浓度，C的浓度不变；（4）等效于向原平衡中加入2 mol B，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大。

本题难度：一般