1、填空题   已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）? △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为?；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是?；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率?；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为?kJ。

2、选择题  下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气态
B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据
C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率增加

3、选择题  对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为　?

[　 ]

4、填空题  某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。

5、选择题  （10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)?ΔH＞0，

若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为?（填序号）。
A．加入一定量M? B．降低反应温度? C．升高反应温度?
D．缩小容器体积? E．加入催化剂? F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)?△H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)?△H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)?△H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________?。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)? ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)=?mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是?（选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是?（选填编号）。
A．升高温度? B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离? D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2