1、填空题  （16分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A.??B.??C.??D. ?
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
__________________________________________________________________；
_________________________________________________________________。

参考答案：（16分）（1）A：BaCl2? B：AgNO3? C：CuSO4? D：Na2CO3?（每空3分）
（2）Ag+?＋ C1－＝ AgCl↓ ?CO32－＋2 H+ ＝ H2O ＋ CO2↑?（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：

参考答案：（1）二（2）①CO32–?2H++CO32-="=" H2O + CO2 ↑ ?② Ba(NO3)2? ③AgNO3 ?Ag+ ?
（3）OH-? K+? Cl-

本题解析：（1）由于Ba2+和SO42-不共存，所以二组一定是错误的。（2）向溶液中滴加过量的HNO3溶液，检验CO32-离子是否存在，反应的离子方程式为：2H++CO32-="=" H2O + CO2↑，检验SO42-离子的存在要加Ba(NO3)2，检验Cl-的存在要加入AgNO3。（3）因为甲厂的废水明显呈碱性，所以有OH-存在，不能与OH-共存的离子有Ag+、Fe3+，而与Ag+、Fe3+共存的离子有NO3-，这三种离子应该在乙厂废水中含有，所以甲厂排放的离子有OH-? K+? Cl-。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、选择题  某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴水被还原，由此推断该溶液中
[? ]
A．不含 NO3-，也不含Fe3+
B．含有NO3-、I-、Cl-
C．含I-，但不能确定是否含Cl-
D．含有Fe3+

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH?-+H2↑
B.CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH?-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．没有配平；
B．碳酸钙应保留化学式；
C．反应生成碳酸钙和水；
D．电荷不守恒．
解答：A．金属钠投入到水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH?-+H2↑，故A错误；
B．CaCO3与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．Ca（OH）2溶液与CO2反应的离子反应为Ca2++2OH?-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应的离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+4H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及电荷守恒的应用，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是? (? )
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－＝H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

参考答案：B

本题解析：A中的离子化合物质，如：Ca(OH)2等也要注意在溶液中是否主要以离子形式存在，才能使用离子形式表示；B中说明了离子反应的实质；C中只有强酸与强碱的中和反应才能用H++OH－＝H2O表示，弱酸和弱碱都要使用分子式表示；D中复分解反应发生的三个条件之间是并列的关系，三者只要具备其一即可。因此只能选B。

本题难度：一般