1、选择题  门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

参考答案：（1）①＞?第四周期ⅣA族 ② 半导体材料 ③ 锗
（2）① 它们的原子最外层电子数都为3?电解法
② 氢氧化钠溶液?稀硫酸或盐酸

本题解析：本体主要考察元素周期表及元素周期律相关内容。
（1）①由于元素锗最高价化合物为﹢4价，故其位于元素周期表中第四主族，与硅同一主族，且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性，锗的最高价氧化物对应水化物为两性，故硅的非金属性大于锗。
② 硅位于第三周期第四主族，锗与硅同一主族，而锗位于第四周期，所以锗在元素周期表的位置为第四周期ⅣA族。?锗与硅同为半导体材料。
③非金属性越强，单子越容易与氢气发生反应，同主族元素随原子序数增大，非金属性渐弱，故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。
（2）① 二者位于同一主族，最外层电子数相同，均为3个。?镓比较活泼，故采用电解法。
②判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A.BaSO4、Ba(NO3)2、BaCl2最多有3种不同的分类方法
B.CuSO4溶液、Fe、NaOH溶液相互间可以发生两种不同类型的反应
C.Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物
D.液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物

参考答案：B

本题解析：选项A，可以根据三种盐的组成和性质进行分类，如钡盐、硝酸盐、硫酸盐、盐酸盐、可溶性盐等．选项B，Fe与CuSO4溶液可以发生置换反应，CuSO4溶液可以与NaOH溶液发生复分解反应．选项C，CO2是酸性氧化物．选项D，空气、盐酸都是混合物，这类名词前即便有“纯净”、“洁净”等词修饰，它们也还是混合物．

本题难度：简单

3、实验题  （12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

参考答案：共12分，各2分

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③④
B.②③
C.②④
D.②③④⑤

参考答案：C

本题解析：试题分析：氨气溶于水得到氨水，氨水属于混合物，①不正确；CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为两种或两种以上元素组成的纯净物，都是化合物，②正确；水银是单质，不是电解质，也不是非电解质，③不正确；C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素组成的不同单质，都是碳的同素异形体，④正确；分散质微粒的直径介于1nm和100nm之间的分散系称为胶体，碘酒是溶液，淀粉是高分子化合物，纳米材料是指在1nm～100nm尺寸的材料，属于纯净物，水雾是胶体，⑤不正确，答案选C。
考点：考查物质分类的有关判断

本题难度：困难

5、填空题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D2F的形成过程______；
（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

参考答案：（12分）（1）碳（2分）


（4）水分子间存在氢键?（2分）
（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2?（2分）（其它合理答案同样给分）

本题解析：根据元素的结构及应该性质可知， A、B、C、D、E、F六种短周期元素H、C、O、Na、Al、S。
（1）物质种类最多的是有机物，而有机物都是含有碳元素。
（2）氧元素能形成两种氢化物水和双氧水，电子式分别是。
（3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为
。
（4）由于水分子中含有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的。
（5）铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

本题难度：简单