1、选择题  对于可逆反应M＋NQ 达到限度的标志是（?）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．M、N、Q三种物质的浓度不再变化
D．反应已经停止

参考答案：C

本题解析：可逆反应达到限度，是指该反应达到平衡状态，而不是指反应停止了。反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，但是不一定相等。
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。

本题难度：简单

2、选择题  若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（?）
A．Na、Fe、SO、Cl
B．Ba、Mg、HCO、NO
C．Na、K、NO、CO
D．K、NO、AlO、OH

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。能和金属铝反应生成氢气的溶液可以显酸性，也可以显碱性。如果溶液显酸性，则CO32－、HCO3－、AlO、OH不能大量共存。由于在酸性条件下NO3－和金属铝反应得不到氢气，NO3－也不能大量共存；如果溶液显碱性，则Fe、Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，所以正确的答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
[? ]
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．含有0．1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
C．含有0．1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
D．室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （?）
A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－
B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－
D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－

参考答案：B

本题解析：A．Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能存在。错误。B．能使酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中这些离子能够电离共存。正确。C．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性。在酸性溶液中发生反应：4H++ 3Fe2++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，不能共存；在碱性溶液中：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓,也不能大量共存。错误。D．室温下纯水电离产生的H+的浓度为水C(H+)= C(OH—) =10-7mol/L．现在电离出的c(H+)=1×10－12mol/L<10-7mol/L．说明水的电离受到了抑制。溶液可能外加了酸或碱。在酸性溶液中：H++HCO3－= H2O+ CO2↑。不能大量共存；在碱性溶液中：OH-+HCO3－= H2O+ CO32-。也不能大量存在。错误。

本题难度：一般

5、选择题  在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、Na+、SO42-
B．K+、H+、HCO3-
C．Cu2+、NO3-、SO42-
D．Ba2+、NO3-、CO32-

参考答案：A．因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．因Ba2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单