1、填空题  高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），

冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是______．石灰乳参与反应的化学方程式______．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是______
______（以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是______（以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式______．
②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾______g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式______
______．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

参考答案：（1）①氯气有毒，污染空气，石灰乳与氯气反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气．
故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②温度不同时，氯气与KOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钾，受热时生成氯酸钾．温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl2



5KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．
故答案为：温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl2



5KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．
③反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
故答案为：反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
（2）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁，氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根（FeO42-）同时生成Cl-、H2O．
反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②13.53gFeCl3?6H2O的物质的量为n（FeCl3?6H2O）=13.53g270.5g/mol=0.05mol，根据铁元素守恒可知n（K2FeO4）=0.05mol，所以m（K2FeO4）=0.05mol×198g/mol=9.9g．
故答案为：9.9．
（3））①高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）3（胶体）、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2；
故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2．
②高铁酸钾与水反应过程中生成原子氧[O]和Fe（OH）3胶体，高铁酸钾与生成原子氧[O]具有强氧化性，杀菌消毒，Fe（OH）3胶体吸附悬浮物质净水．
故答案为：消毒、净水．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．图2用于实验室收集SO2
C．图3用于实验室制备Fe(OH)2
D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

参考答案：AC

本题解析：A、正确；B、密度比空气大，应长管进，短管排除空气（向上排空气法），错误；C、打开止水夹C，反应产生的氢气排尽装置中空气，关闭止水夹后A中产生的氢气把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，正确；D、内管装碳酸氢钠，外管装碳酸钠，外管温度高，错误。

本题难度：一般

3、选择题  某学生在做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后水浴加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是?（?）
A．加入乙醛太多
B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够
D．加入CuSO4溶液的量不够

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①__________________；
实验方案：②__________________。

参考答案：实验方案①：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢
实验方案②：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是

A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差
B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉
D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1。

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般