1、选择题  下列处理方法正确的是
A．为除去污水中的重金属离子Hg2+，向其中加入足量充分反应后过滤
B．为降低能耗，工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加入冰晶石
C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出
D．为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连

参考答案：B

本题解析：A项：加入Pb粉虽能置换出Hg，但Pb2+会留在溶液中，故错。C项：应该为：电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水，故错。D项：铁护栏连上电会很危险，故错。故选B。
点评：本题重点考查的是电解原理的相关知识，学生要弄清楚电解原理才能正确的解答出本题。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

本题难度：简单

2、实验题  在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为?。
（2）阴极上的电极反应式为?。
（3）原上层液体是?。
（4）原下层液体是?。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是?。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子?，现象是?。

参考答案：（1）2I－—2e－＝Ｉ２　。（２）２Ｈ+＋２e?－　= H2↑。（3）NaI或KI。（4）四氯化碳。（5）I2易溶于四氯化碳，难溶于水。（6）焰色反应。若焰色为亮黄色为NaI，通过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色为KI。

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 
（2）CH4-8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；    
（3） B、D ；
（4）①  0．16mol/(L·min) ②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）

本题解析：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是1mol，将①②相加除以2可得，答案是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 
（2）负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为CH4- 8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；
（3）A、电解过程中两极分别是H+和Fe放电生成氢气和亚铁离子，所以两极哪端都可以生成氢气，a不一定为正极，b不一定为负极，但a为正极，b为负极，效果较好，错误；B、在装置中铁一定作阳极，所以氯化钠溶液是电解质溶液，不影响阳极Fe放电生成亚铁离子，阴极H+放电生成氢气，正确；C、装置中铁一定作阳极，阴极可以是铁，也可以是其他惰性电极，错误；D、阴极H+放电生成氢气，正确，答案选BD。
（4）①实验1中，CO2的浓度增加0．8mol/L，所以氢气浓度也增加0．8mol/L，v (H2)= 0．8mol/L/5min=0．16mol/(L·min);
②实验3跟实验2相比，到达平衡时间缩短，说明反应速率加快，反应温度、各物质的物质的量均未变，所以可能是使用了催化剂或增大压强。
考点：考查盖斯定律得应用，电化学理论的应用，反应速率的计算及条件对反应速率的影响判断

本题难度：困难

4、选择题  电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（?）

A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

参考答案：B

本题解析：电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气，因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液，产物丁为氢氧化钠溶液。故A错误；a极为阳极，与电源的正极相连，A错误；b为阴极，与电源的负极相连；离子交换膜c为阴离子交换膜，允许氢氧根离子通过， 离子交换膜d为阳离子交换膜，允许氢离子通过，C错误；a电极反应式：2H++2e－= H2↑，D错误。
点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）
A．AgNO3
B．NaNO3
C．Mg（NO3）2
D．Al（NO3）3

参考答案：左池盛有足量的CuSO4溶液，电解过程中，阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，
当左池析出1.6gCu，物质的量=1.6mol64g/mol=0.025molCu时，转移电子为0.025mol×2=0.05mol，
由选项可知，金属阳离子只有银离子放电，即生成的银为0.45g，转移电子物质的量=0.45g108g/mol×1=0.0042mol＜0.05mol，说明氢离子还放电，故右池中的溶质为硝酸银，故选A．

本题解析：

本题难度：简单