参考答案：B

本题解析：惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，二者的质量之比是8︰1，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

参考答案：A

本题解析：A、电解总反应2Cu+H2OCu2O+H2↑可知，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2OCu2O+H2↑中转移电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述正确的是（　　）
A．阴极自始自终只析出H2
B．溶液pH不断增大，最后为7
C．电解最后阶段为电解水
D．阳极先析出Cl2，后极出O2

参考答案：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl?通电?.?H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O?通电?.?2H2↑+O2↑，
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故B错误；
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故D正确．
故选ACD．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  在铜片、锌片和150mL?稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出6.72L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全反应．试分析计算：（不用写出计算过程）
（1）所消耗锌的质量为______
（2）电路中所通过的电子数为______
（3）原150mL?稀硫酸的物质的量浓度为______．

参考答案：铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌是负极，金属铜是阳极，正极反应是：2H++2e-═H2↑，负极反应：Zn→2e-+Zn2+，当在铜片上共放出6.72L（标准状况）气体时，即生成氢气的物质的量是0.3mol．
（1）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，转移电子0.6mol，根据负极反应：Zn═2e-+Zn2+，转移电子0.6mol，所消耗锌的质量为0.3mol×65g/mol=1.95g，故答案为：1.95g；
（2）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，转移电子0.6mol，所以电路中所通过的电子数为0.6NA；故答案为：0.6NA；
（3）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，消耗的氢离子物质的量为：0.6mol，所以稀硫酸的物质的量0.3mol，原150mL?稀硫酸的物质的量浓度为0.3mol0.15L=2mol/L，故答案为：2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(? )。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生
B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解初期，总反应方程式为：

参考答案：B

本题解析：A、石墨作阴极，所以石墨极上H＋放电成为氢气，正确；B、电解过程中H＋不断放电成为氢气，所以H＋的浓度不断减小，错误；C、铜作阳极失电子进入溶液，铜离子的氧化性> H＋的氧化性,所以一定时间后铜离子先H＋放电成为铜析出，正确；D、电解初期，铜失电子，H＋得电子，反应方程式为

本题难度：简单