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1、选择题 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新达到平衡后N2转化率将（?）
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：可用极限的思想，充入的N2的量非常多，而平衡向正反应方向移动，使H2的转化率增大，但N2剩余的很多，转化的相很少，故N2的转化率是减少的。
本题难度：一般
2、选择题 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
参考答案：B
本题解析：A项：反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，故错；C项：加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动，故错；D项：在化学反应前后体积不发生变化的下，改变压强，化学反应速率会发生变化，而化学平衡不移动，故错。故选B。
点评：本题重点考查化学反应速率与化学平衡之间的关系的相关知识。难度中。旨在考查学生对化学反应速率和化学平衡原理的理解程度。
本题难度：一般
3、选择题 下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（?）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 
2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
参考答案：C
本题解析：关键图像可知，平衡向逆反应方向移动。即升高温度或增大压强时，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热的、体积增大的可逆反应，所以答案选C。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
4、填空题 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
| n(CO)/mol
| n(H2O)/ mol
|
0
| 1.20
| 0.60
|
t1
| 0.80
| ?
|
t2
| ?
| 0.20
|
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝?mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝?mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率?（填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数?
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为?反应（填“放热”或“吸热”）。
参考答案：（1）0.20/t1?（2）0.40?（3）增大?增大?（4）放热
本题解析：（1）在化学反应中速率比等于反应方程式各物质的化学计量数之比。反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝V(CO)="(" 1.2-0.8)mol÷2L÷t1min=0.20/t1mol/( L·min).（2）CO(g)+H2O(g)CO2+H2.在t1时n(CO)=0.80mol.变化了0.4mol.则n（H2O）=0.2mol.n(CO2)=n(H2) =0.4mol.由于t2<t1.说明在t1时反应已经达到平衡。因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。（3）在其它条件不变的情况下，增大某反应物的浓度，能使其它反应物的转化率提高，而它本身的转化率反而降低。保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，即增大了反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，对H2O来说。增大水蒸汽的浓度，平衡正向移动使水蒸气的浓度减小，但平衡移动消耗量远远小于加入量，所以水的的体积分数增大。（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应。
本题难度：困难
5、选择题 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是?
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
参考答案：C
本题解析：恒温下，体积缩小为原来的一半，假设原反应的平衡不移动，则物质Y和Z的浓度将均增加至原来的2倍，而实际上Y、Z的浓度均为原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，因而X的转化率减小，Z的质量分数减小。因体积减小（即压强增大），正、逆反应速率均增大，且化学平衡是向着气体物质的物质的量减少的方向移动，有a＜b＋c。[点拨]如果已知压强改变后浓度变化情况，可先看平衡不移动时压强改变后浓度应该变化， 再由实际情况即可确定压强对平衡的影响。
本题难度：简单
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