1、选择题  25℃时，将水不断滴入0．1 mol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少，可采取的措施是
[? ]
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  

在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。?
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)__________，c(H+)__________。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。?
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。

参考答案：（1）减小；增大
（2）减小；增大
（3）增大；减小

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是?

参考答案：C

本题解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO－>>CH3COO－。A项，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋，错误；C项，分子、分母同乘以溶液中c(H＋)，得，该式即为K电离/Kw，温度相同则该式的值相等，正确；D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。

本题难度：一般

5、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
[? ]
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般