1、选择题  在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B．加水,平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

参考答案：A

本题解析：加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。

本题难度：一般

2、填空题  （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1?V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)??c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)?（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度?（填“增大”、“减小”或“不变”）

参考答案：（1） ＜?（2） ＞?（3） 不变?（4）减小

本题解析：（1）由于氨水是弱电解质，所以在PH值相同的情况下。氨水消耗酸的体积比较大。（2）由于醋酸是属于弱酸，所以在PH值相同的情况下，醋酸的浓度大于硫酸。（3）溶解平 衡常数只与温度有关。所以Ksp(AgCl)不变。（4）加入氯化铵之后，铵根离子增加。反应向氨水的电离的反方向移动，所以氨水的电离程度减小

本题难度：一般

3、填空题  I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。
(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：____>____>___ 。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH3COO -)
B．c(H+)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

参考答案：(1)
(2)H2CO3 ；HSO3- ；HCO3-
(3)AD
(4)B
(5)9×10 -9 mol . L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

参考答案：（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO32-+H2O





HSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7，
故答案为：＞；SO32-+H2O





HSO3-+OH-；
（2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子
浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化，则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化，故答案为：Ⅱ；
②由CH3COOH





H++CH3COO-，加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)c(CH3COOH)增大，故A正确；
因弱电解质的电离是吸热的，则升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)c(CH3COOH)增大，故B正确；
加入少量NaHSO4固体，H+的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；
加入少量CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；
故答案为：AB；
③由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞HCN，CH3COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH-，但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，
且盐的浓度越大，水解生成的OH-离子浓度也就越大，故答案为：

；
（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
NaCN溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na+）+2c（H+）的比较，
等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，则2c（H+）就小，所以CH3COONa溶液中各离子浓度之和大，故答案为：＞；
（4）HCN（aq）

H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1①，
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1②，
由盖斯定律可知反应CN-（aq）+H2O（1）

?HCN（aq）+OH-（aq）可由-①+（-②）得到，则反应热
△H═-（+43.5kJ?mol-1）+57.3kJ?mol-1=+13.8?kJ/mol，K=1Ka×Kw=0.012.5×10-6×2.5×10-6×10-14=1.6×10-5，
故答案为：+13.8?kJ/mol；1.6×10-5．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
A．中和碱的能力相同
B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C．OH-的物质的量浓度相同
D．H+的物质的量浓度不同

参考答案：A．中和碱的能力与酸的物质的量成正比，酸的物质的量未知，无法判断中和碱能力强弱，故A错误；
B．醋酸是强电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，故B错误；
C．根据c（OH-）=Kwc(H+)知，pH相等的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，温度相等，水的离子积常数相等，则氢氧根质量浓度相等，故C正确；
D．根据c（H+）=10-pH 知，pH相等的醋酸和盐酸中，氢离子浓度相等，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般