1、填空题  (8分)现有室温的①HCl? ②H2SO4 ③CH3COOH三种溶液。
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。
（2）若三种酸均为0.1mol·L－1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________，三种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，pH最小的是_________。

参考答案：（共8分，每空2分）（1）③①②；③?（2）③①②；②

本题解析：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②。稀释促进醋酸的电离，所以醋酸的pH变化最小，即答案选③。
（2）在浓度相同的条件下，弱酸的pH大于强酸的，即pH由大到小的顺序是③①②。由于稀释的浓度还都是相同的，所以pH最小的硫酸的，即答案选②。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)
之比为
A．大于10
B．小于10
C．等于10
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大，据此可以判断。一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大可知，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比小于10，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。

参考答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大

本题解析：（1）HA在水中的电离方程式为HAH＋＋A－，所以向溶液中加入适量NaA固体，溶液中的A－浓度增大，平衡将向逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正反应方向移动，因溶液中c(A－)将减小，而溶液中c(OH－)将增大；

本题难度：一般

4、选择题  电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是(? )
A．Mg2+、Ca2+、、Cl-
B．K+、I-、、Br-
C．、Ca2+、Cl-、
D．Na+、、Cl-、

参考答案：B

本题解析：由AG＝12，可推出溶液中c(H+)＝1×10-1 mol·L-1，溶液呈酸性。选项A中不能与H+大量共存；选项C中是有颜色的离子；D项中与H+不能大量共存。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

参考答案：（1）氢氟酸，? HCN?
（2）H2CO3HCO3—+H+，? HCO3—CO32—+H+
（ 3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，? NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3

本题解析：（1）电离常数越大，相应酸的酸性越强，所以根据电离常数可知，酸性最强的是氢氟酸，而最弱的是HCN。
（2）碳酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以电离方程式依次是
H2CO3HCO3—+H+、HCO3—CO32—+H+。
（3）由于氢氟酸的电离常数大于碳酸的电离常数，所以根据较强酸制取较弱的酸可知，反应的方程式是2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；由于碳酸的第一步电离常数大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO2通入NaCN溶液中反应方程式是NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3。

本题难度：一般