1、选择题  E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

[? ]
A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， M的转化率将增大
D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的气态氢化物的水溶液酸性强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）
根据图形推测：
（1）P1______P2?（?填＞或＜）
（2）a+b______c?（?填＞或＜）

参考答案：（1）由图象可知P1曲线反应速率较大，说明P1压强较大，故答案为：＞；
（2）压强增大，A的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+b＜c，故答案为：＜．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）
A．恒容时，再充入一定量的N2O4，则NO2的体积分数增加
B．慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C．体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍
D．体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少

参考答案：A、再充入一定量的N2O4所到达平衡状态，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向正反应移动，NO2的体积分数减小，故A错误；
B、压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大，达新平衡NO2浓度增大，气体颜色变深，故B错误；
C、体积减半时，若平衡不移动，压强变为原来2倍，压强增大，平衡向正反应移动，故压强小于原来的2倍，故C正确；
D、体积增大时，压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即向正反应移动，混合气体的质量不变，体积增大混合气体密度减小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。?

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则__________曲线表示无催化剂时的情况，速率：a ________b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则__________曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中____________C% （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___________热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ____________；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_____________，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为________________ 。（填：左移或右移）

参考答案：（1）b ；大于
（2）a ；不变
（3）吸 ；大于2（或大于等于3）
（4）①②③④ ；右

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

参考答案：C

本题解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。

本题难度：一般