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1、简答题 过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式______：
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是______（填序号）
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
mol?（L?min）-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g?液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：______．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是______；正极的电极反应式：______．
2、填空题 （13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g) △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________ ______________________。
（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。
3、填空题 氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．
（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是______．
| 气体名称 | 氨气 | 氧气 | 氦气 | 氖气 | 氩气 | 氪气 | 氚气
沸点/℃
-196
-183
-269
-264
-186
-153
-108
|
（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
| 原料 | 天然气 | 重油 | 煤
相对投资费用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/J-t-1
28×109
38×109
48×109
|
①依据上表信息，你认为采用______为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：______．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ-mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ-mol-1；
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式______．
（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
NH3含量%
压强/MPa
温度/℃ | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
|
①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H2
2NH3的△H______（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由______；
②该反应的化学平衡常数表达式为______．
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的______倍．
4、选择题 “长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4?g?N2H4(g)在上述反应中放出71?kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．N2H4＋NO2===3/2N2＋2H2O?ΔH＝－568?kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)?ΔH＝－1136kJ/mol
C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)?ΔH＝＋1136kJ/mol
D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)?ΔH＝－71?kJ/mol
5、填空题 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol?H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
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