1、实验题  二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
【实验】
下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空气法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
e．实验后容器中残留液需用碱液处理
【提出假设】
假设一：NO2与Na2O2二者不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：?
【查阅文献】
NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。
【设计实验】
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设?不成立。
(2)若假设二成立，反应的化学方程式是?。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。

参考答案：（共13分）
【实验】a e（2分）?
【提出假设】假设三：NO2能被Na2O2还原（2分）
【设计实验】 （1）一（1分）
（2）2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（2分，不配平不得分）
（3）（4分）
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期的实验现象及结论
取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液。
若高锰酸钾溶液不褪色，则假设2成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设2不成立。（其他合理答案也可）
?
（4）（2分）不同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮，生成NaNO3的质量应该为8.5 g，而现在测量的质量为8.4 g，质量相差不大，在托盘天平称量的误差范围之内，这完全有可能为实验误差引起。
（同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮，生成的NaNO3的质量应该为8.5 g，而现在测量的质量为8.4 g＜8.5 g。注：本题为开放性答案，其它合理答案也可）

本题解析：
【实验】考查NO2的制备，a、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，正确；b、NO2能与水发生反应，故不能使用排水法收集，错误；c、溶于水后生成NO，同样是污染，错误；d、压缩后虽有部分转化为N2O4，但NO2的浓度增大，颜色加深，错误；e、残液为酸性，故用碱处理，正确。
【提出假设】根据情况，不反应、反应被氧化，另外为反应被还原；
【设计实验】
（1）用淡黄色变为白色，说明过氧化钠反应，假设一错误
（2）假设二成立，NO2被Na2O2氧化，即氮的化合价升高从+4到+5，O从-1到-2，然后配平即得到答案。
（3）关键是对产物的检验，硝酸根的检验方法。

本题难度：一般

2、填空题  配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。

参考答案：（1）Cl2? Cl2? 5∶1
(2)还原剂、酸性? Cl? 40.32 L
(3)O2? N2? 3∶4

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应属于非氧化还原反应的是
A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．2Mg＋CO22MgO＋C
C．N2＋3H22NH3
D．SiO2＋CaOCaSiO3

参考答案：D

本题解析：非氧化还原反应即化合价没有发生变化的反应，前三项中均有单质参加或生成，化合价均有变化，是氧化还原反应，D项没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应。
点评：当元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。属于简单题。

本题难度：简单

4、选择题  金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

参考答案：C

本题解析：A、氧化性是Ce4+＞I2，因此Ce4+和I－不能共存，所以选项A不正确；B、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+＞I2可知，应该发生的反应为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，故B不正确；C、电解池中阴极得到电子，阳极失去电子，所以电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C正确；D、同素异形体是同种元素组成的不同单质间的互称，四种铈的核素、、、它们互称为同位素，故D错误，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  黑火药的爆炸反应方程式可表示为：
2KNO+S+3CKS+N↑+3CO↑
其中氧化剂是（?）
A．C
B．KNO
C．KNO和S
D．S

参考答案：C

本题解析：有两种元素的价态降低，KNO中的N(+5价→0价)和另一种元素S(0价→-2价)。

本题难度：一般