1、选择题  下列说法正确的是?
A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

2、选择题  已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定
A．含Fe2+，不含Fe3+
B．含Fe3+，不含Br－
C．含Fe3+ 和Br－
D．含Fe2+ 和Fe3+

3、实验题  本题分子量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。

4、填空题  某体系中存在如下反应：
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋?
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成??g I2。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反应可推知?。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3? b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．还原性：H2S ＞ I2?d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱?

5、选择题  向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52.5g
B．60g
C．45g
D．37.5g