1、选择题  中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
[? ]
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=4.0×10-12，向c(Mg2+)=1mol·L-1的MgCl2溶液中滴加NaOH调节
pH，则开始出现白色沉淀时溶液的pH（精确到整数）约为（lg2=0.301）
[? ]
A．8
B．9
C．10
D．11

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。
(1)?常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________?。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________?
?① 0.1 mol/L NaOH 溶液?② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液? ③?0.1 mol/L CH3COOH 溶液?④ 0.1 mol/L HCl溶液?⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液?
(2)?水的电离平衡曲线如图所示

①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
②?将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
(3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写)
①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ，
②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为：? ?，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。

参考答案：(1)②①⑤③④;? ⑤>③ >①=④>② (2)① 10－14? 10－12?② 1:10?(3)①b ＞a ＝c ； ②c ＞a ＞b ；?③a ＝b=c ；c ＞a ＝b? ④c ＞a ＝b ；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示

(1)则25 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________。
(2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________________。
(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________。

参考答案：(1)A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)·c(OH-)小
(2)10∶1
(3)a＋b=14(或pH1＋pH2=14)
(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5

本题解析：

本题难度：一般