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1、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p - CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理] 实验测得p - CP的浓度随时间变化的关系如下图。
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（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50~150s内的反应速率：
v(p - CP)=_________mol·L-l·s-l
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从
Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________________________
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，____________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_______________________________。
参考答案：（1）②313；3；6.0；0. 30；③探究溶液的pH对降解反应速率的影响
（2）8．0×10-6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷，答案合理即可）
本题解析：
本题难度：困难
2、实验题 某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应。
可能发生的反应有：
2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应）
2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（水解反应）
为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I：
学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是____。
实验Ⅱ：
①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是____。
②换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。
实验Ⅲ：
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是____。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：① ____；②____。
参考答案：实验I:
检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)
实验Ⅱ：
①氢氧化铁胶体（或胶体）； 先产生红褐色 淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；
Fe3++ 3SCN-==Fe(SCN)3? ；Ba2++SO42-==BaSO4↓
②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应
实验Ⅲ：
2Fe3++ 3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ；
①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；②SO32-水解能力较CO32-小
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否能同食”等阃题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC2O4) ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(1)步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的是________________________。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式____________________，步骤②所需要的玻璃仪器是_______________________。
(3)白色沉淀B的化学式为________________________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）。
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪前可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究按下图示装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。
(4)①反应开始前通入氮气的目的是_______________。②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________________，C、F 中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有_______________和____________，经检验A中残留固体为氧化物。③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________________。
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如下图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为____________；
②计算CaC2O4·xH2O中的x=_________________；
③残留固体为CaC2O4时的温度范围为________________；写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式______________________。
参考答案：菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙
(1)使溶液M中的草酸盐、碳酸盐完全沉淀
(2)CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑；漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) CaC2O4；C
(4)①排尽装置内的空气（防止CO还原CuO时发生爆炸）；②H2O、CO2、CO；③在装置F后增加尾气处理装置
(5)①CaO；②1；③200-400℃；CaC2O4
CaCO3+CO↑
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+?存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+
参考答案：A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，可能含硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，为避免钠的黄光的影响，则透过蓝色钴玻璃进行观察K的焰色，故B正确；
C．因铵盐与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在，故C正确；
D．铁离子遇KSCN溶液变血红色，则溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 为探究外界条件对H2(g)+I2(g)
2HI (g) △H＜0 反应速率的影响，设计下表所示实验
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（1）完成上表中的空格。
（2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。
根据图中数据回答下列问题：
①在0～1min内反应的平均速率ν（HI）= _________。
②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注。
③保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率____________（选填“加快、减慢、不变、不确定”）。
④该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？ _________（填“能”、不能”），原因是__________________________
参考答案：（1）III温度：457
（2）①4×10-3mol·L-1·min-1②
③加快；④不能，该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响
本题解析：
本题难度：困难
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