1、选择题  下列说法正确的是
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是
A.含有钠离子1mol
B.1L该溶液含有NaOH质量为40g
C.含有氢氧根离子数为6.02×1023
D.含有3mol原子

参考答案：B

本题解析：分析：A、溶质离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
B、根据物质的量浓度的含义；
C、溶质离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
D、根据溶液的体积未知以及氢氧化钠是由离子构成的．
解答：A、1mol/L氢氧化钠溶液中钠离子的浓度为1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算钠离子的物质的量，故A错误；
B、1L该溶液含有NaOH质量为40g，溶液的浓度为1mol/L，故B正确；
C、1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子的物质的量，故C错误；
D、溶液的体积未知，无法求出氢氧化钠的物质的量，同时氢氧化钠是由离子构成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：困难

3、填空题  硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式?、?。
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是?。
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是?(填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是?。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去?。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为?。

参考答案：（1）PbO＋2H+＝Pb2+＋H2O?（2分）；
3Pb＋8H++2NO3-＝3Pb2+＋2NO↑＋4H2O?（2分）
（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）
（3）HNO3（2分）；浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）
（4）CaSO4杂质（2分）
（5）PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－?（3分）

本题解析：（1）PbO与硝酸发生非氧化还原反应，离子方程式为PbO＋2H+＝Pb2+＋H2O；Pb与硝酸发生氧化还原反应，有NO气体放出，离子方程式为3Pb＋8H++2NO3-＝3Pb2+＋2NO↑＋4H2O?；
（2）Pb的活泼性比Ag强，Ag也可与硝酸反应，所以使Pb稍有剩余目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）；
（3）硫酸铅不溶于硝酸，所以硝酸铅与硫酸发生复分解反应，生成硫酸铅和硝酸，因此母液的主要溶质是HNO3；若母液中残留的SO42－过多，则在步骤Ⅰ中就有硫酸铅沉淀生成，随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
（4）浸出液中除含硝酸铅外还有硝酸钙，与硫酸反应有微溶的硫酸钙生成，所以洗涤的目的是除去CaSO4杂质；
（5）充电时铅蓄电池相当于电解池，阴极是硫酸铅发生还原反应生成Pb单质，电极反应式为PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－?。

本题难度：一般

4、选择题  同温、同压下，某容器充满氧气时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，若充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为
A.28
B.34
C.32
D.44

参考答案：A

本题解析：解法一(估算)：同样条件充满该气体后比充O2轻了，选A．
解法二(求算)：设气体相对分子质量M，容器质量m，则由以下关系式可解：(114-m)/M＝(116-m)/32＝(122-m)/44．

本题难度：困难

5、选择题  已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A.16g
B.32g
C.64g /mol
D.32g /mol

参考答案：D

本题解析：考查物质的量的有关计算。3.01×1023个X气体分子的物质的量是0.5mol，所以根据n＝m/M可知，X气体的摩尔质量是16g÷0.5mol＝32g /mol，答案选D。

本题难度：困难