1、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

[? ]
A．Zn是阴极
B．负极上发生还原反应
C．正极发生的反应是 Cu2+ + 2e- === Cu
D．负极发生的反应是 Zn - 2e- === Zn2+?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．铜片是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片和铜片都不断溶解，溶液逐渐变为蓝色
C．该装置可以将电能转化为化学能
D．电子从锌片流出，经导线流向铜片

参考答案：A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B、锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片的质量减轻；铜片上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不变，故B错误；
C、原电池是将化学能转换为电能的装置，故C错误；
D、电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）
A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大
B．正极有O2逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片
D．铜片上有H2逸出

参考答案：A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO42-浓度逐渐增大，故A正确；
B、正极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误；
D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是
[? ]
A.Al为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+
B.Cu为负极，Al极上析出H2
C.Cu为正极，发生氧化反应
D.Al为正极，电极反应为：4H++2NO3-+ 2e-=2NO2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：                      。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中