参考答案：B

本题解析：水属于弱电解质，根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，向水中加入酸或碱均可以抑制水的电离。氢离子或OH－的浓度越大，水的抑制程度越大。盐的水解促进水的电离，所以选项B是正确的，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4═H2++SO42-
B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C．AlCl3═Al+3+3Cl-1
D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  （18分）
Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

参考答案：Ⅰ（10分）
（1）温度（1分）；     10.0，10.0，0（全对2分）
（2）浓度（或写c(H+)）（1分）；   10.0，6.0（全对2分）
（3）AD（2分）
（4）SO2易溶于水，无法准确测量其体积（2分）
Ⅱ（8分）
（1）酸（1分）；淀粉（1分）溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去（2分）
（2）BD（2分）
（3）（2分）

本题解析：Ⅰ、（1）由表中所给数据可知：实验①、②温度不同故实验①、②则是探究温度对反应速率影响，故V1=10.0ml， V2=10.0ml； V3=0ml；（2）实验①、③温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验①、③则是探究c(H+)对反应速率影响，故V4=10.0ml， V5=6.0ml；（2）  A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间，由时间可以判断反应速率，故A项正确；B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计，还应有秒表，故B项错误；C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，混合后两者即已开始反应，故不应两者混合，应用分液漏斗逐滴添加，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间，故C项错误；该实验要分别量取Na2S2O3溶液和稀H2SO4的体积，故本实验应用到两只量筒，故D项正确；本题选AD；（4）该反应产生的SO2气体易溶于水，故不能用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小；Ⅱ、（1）碘水呈酸性，故应用酸式滴定管；淀粉遇碘变蓝，故应用淀粉作指示剂；滴定终点现象为：溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；（2）A项锥形瓶不应润洗，若用待装液润洗，则会导致消耗碘水体积偏大，故所配溶液浓度偏大，故A项错误；B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，则会导致所读体积偏大，会使所测结果偏大，故B项正确；C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则会使消耗溶液体积偏大，故会使最终结果偏高，故C项错误；D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则会导致滴定所读数据偏小，故会导致所得结果偏低，故D项正确；本题选BD；（3）由题中所给数据可知样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。
考点：化学综合实验。

本题难度：困难