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高考化学必考知识点《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(一)
2017-08-22 14:59:57
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+
B．NaOH=Na++OH-
C．KClO3?K++ClO3-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-
2、选择题 下列说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性
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3、选择题 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是
A．甲的溶质是NH3·H2O
B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl
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4、填空题 (18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 装置①的作用是
（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为 ；产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（4）达到滴定终点时的现象为
（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果 （填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为 。
5、选择题 室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是
①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH
A．①>④>②=③
B．④>②=①>③
C．①>②=③>④
D．②>③>①>④
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