1、实验题  教材必修一课后习题中关于过氧化钠的性质探究实验，某同学在学习后做了如下改进并进行实验：经过改进，用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a有氧气生成；b_____________。
(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_____________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是_____________。
(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：__________________________。现象：__________________________。

参考答案：(1)反应放出热量
(2)①加水后，将带火星的木条置于导管口P处，发现木条复燃；②将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出
(3)MnO2；放出使带火星的木条复燃的气体(其他合理答案也可以)

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

加热聚丙烯废旧塑料得到的产物如下表

(1)试管A中残余物质有多种用途，下列所示的转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②③的化学方程式：_________________、__________________。?
(2)试管B中收集到的物质有两种，其中的一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这种物质的一氯代物有_______种。 ?
(3)锥形瓶C中观察到的现象是________________________。?
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：______________。

参考答案：(1)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2、 nCH≡CH?
(2)4?
(3)液体由橙色变为无色?
(4)用作燃料、用作化工原料

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （16分） I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下：
①?灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置，?
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥ 计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
（2）第④步静置后的操作是?。
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：?
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

参考答案：（16分）
（1）偏低?（2分）?（2）过滤、洗涤沉淀（2分）
（3）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）（2分）
（4）NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-?（2分）
（5）
实验操作
预期现象与结论
步骤2： 2mol/L盐酸。（1分）
若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-。
若无气体，则不存在SO32-。（2分）
步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红。
或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液。（3分）
红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-。
或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （15分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)在实验室，气体C的检验方法是??。　? (2)操作②的名称是 ?，该操作所使用的玻璃仪器有?。
(3)写出下列反应的离子方程式：　　　
反应③ ??；
反应④ ??。　
(4)实验中多余的气体I必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置，为防止产生倒吸现象，不合理的装置是??(填序号)。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂质）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以除去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是___________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约pH为4．0，其目的有：
①将溶液中少量的转化为；
②防止在蒸发时水解；
③___________________。
（3）测定样品中含量的方法是：
a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20．39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有___________________。
②计算上述样品中的质量分数为___________________。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________；___________________。

参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管；②99．9%；③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水

本题解析：

本题难度：一般