1、选择题  下列关于氧气的说法中，错误的是
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可 以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少

参考答案：B

本题解析：A、生铁和钢的区别就是含碳量不同，氧气用于炼钢是除去生铁中多余的碳和其他杂质是正确的，故正确．
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，故错误；
C、氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量．维持生命活动，说法正确，故正确；
D、由于气体的溶解度与温度成反比，夏天温度高，氧气的溶解度小，放增氧泵是正确的，故正确．
故选B．

本题难度：一般

2、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)。
A．Na，Mg，Al
B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag
D．Mg，Al，Zn，Fe

参考答案：A

本题解析：根据金属的活动性顺序有下列冶炼方法：①从K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如H2，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法2HgO2Hg＋O2↑。

本题难度：简单

3、选择题  把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是?（?）
A．只有Fe2+
B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+
D．有Fe3+和Cu2+

参考答案：A

本题解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。

本题难度：一般

4、选择题  已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是二氧化硫
D．反应中硫酸作氧化剂

参考答案：AC

本题解析：
试题分析；据题意可知A选项是正确的，而生成有刺激性气味是二氧化硫而不是氨气主要原因是改溶液为酸性溶液。在整个反应过程中只有铜元素的化合价发生变化，故B和D选项都是错误的。
考点;考查理论知识的相关应用

本题难度：一般

5、简答题  针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是______；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：______．
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式______．
（3）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中，配得FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．


【试验二】将适量?K2FeO4溶解于pH=4.74?的水溶液中，配制成FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1?的试样，将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和?60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
①实验1的目的是______；
②实验2可得出的结论是______；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______．

参考答案：（1）因亚铁离子具有还原性，铁离子遇KSCN溶液显血红色，则KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色；在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是硫氰根被氧化；做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，发生2H2O2?FeCl3?.?2H2O+O2↑，
故答案为：先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色；硫氰根被氧化；2H2O2?FeCl3?.?2H2O+O2↑；
（2）由信息可知，铁离子被氯气氧化为FeO42-和盐酸，该离子反应为2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
（3）①由实验一可知，pH不同，FeO42-稳定性不同，则实验1的目的为研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率），
故答案为：研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）；
②由图2可知，温度不同，FeO42-稳定性不同，所以实验2可得出的结论是温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快），
故答案为：温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）；
③由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，因pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移动，
故答案为：pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动．

本题解析：

本题难度：一般